【題目】下列電離方程式錯誤的是（ ）
A.NaHCO3═Na++H++CO
B.NaHSO4（溶液）═Na++H++SO
C.MgCl2═Mg2++2Cl﹣
D.Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣

【答案】A
【解析】解：A．碳酸氫根離子為多元弱酸碳酸的酸根離子，不能拆寫，碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣ ， 故A錯誤；B．硫酸氫鈉屬于二元強酸硫酸的酸式鹽，能完全電離：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ， 故B正確；
C．氯化鎂為鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離MgCl2═Mg2++2Cl﹣ ， 故C正確；
D．氫氧化鋇為強堿，完全電離Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣ ， 故D正確；
故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下微粒含配位鍵的是（ ）
①N2H5+ ②CH4 ③OH﹣ ④NH4+ ⑤Fe（CO）5⑥Fe（SCN）3⑦H3O+
⑧[Ag（NH3）2]OH ⑨[B（OH）4]﹣ ．
A.①②④⑦⑧
B.③④⑤⑥⑦⑨
C.①④⑤⑥⑦⑧⑨
D.全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．高錳酸鉀完全分解后的殘留物

B．潔凈的食鹽水

C．冰水混合物

D．含氮30%的硝酸銨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干電池原理如圖所示，電池總反應為Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑．下列說法正確的是（ ）
A.碳電極上發(fā)生還原反應
B.Zn極上發(fā)生還原反應
C.常見鋅錳干電池為二次電池
D.負極上發(fā)生的反應為2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一個土豆（含有過氧化氫酶）切成大小和厚薄相同的若干片，放入盛有一定體積和濃度的過氧化氫溶液的針筒中（如右圖所示）。若土豆片為4片時，在溫度為15℃的條件下，每隔5分鐘收集一次數(shù)據(jù)，并繪制出如圖曲線1。利用同樣的實驗裝置，改變某一種條件后，收集數(shù)據(jù)可繪制出曲線2。則改變的條件是

A. 降低過氧化氫溶液的濃度 B. 增加土豆片的數(shù)量

C. 將溫度提高到25℃ D. 將針筒換成容積更大的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（ ）
A.常溫下，在c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO 、Na+
B.在能使石蕊變紅色的溶液中：Na+、S2﹣、SO 、CO
C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH 、Na+、NO 、Cl﹣
D.常溫下由水電離出的c（H+）=1×10﹣12 mol?L﹣1的溶液中：K+、Cl﹣、NO 、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同的化學反應有不同的反應速率，決定化學反應速率的主要因素是

A.反應物的性質(zhì)B.溫度C.濃度D.催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K= ．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（ ）
A.該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應速率減小
D.該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把V L含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為AlO2﹣（1mol鋁離子消耗4molNaOH生成1mol AlO2﹣）；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4 ． 則原混合溶液中Mg2+的濃度為（ ）
A. mol?L﹣1
B. mol?L﹣1
C. mol?L﹣1
D. mol?L﹣1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案