硫酸亞錫(SnSO4)可用于鍍錫工業(yè).某小組設(shè)計SnSO4制備路線為:

查閱資料:
Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
(1)錫原子的核電荷數(shù)為50,與碳元素同處ⅣA族,錫位于周期表的第     周期(1分)
(2)操作Ⅰ是                過濾、洗滌等(2分)
(3)溶解SnCl2粉末需加濃鹽酸,原因是                                                  
(4)加入Sn粉的作用有兩個:①調(diào)節(jié)溶液pH ②                                   
(5)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是                                      
(6)酸性條件下,SnSO4與雙氧水去反應(yīng)的離子方程式是                                          
(7)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加入過量的FeCl3
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+,再計算錫粉的純度,請配平方程式:
FeCl2 +   K2Cr2O7 +   HCl =      FeCl3 +      KCl +     CrCl2+    

32.(16分)(1)第五周期(1分);  (2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分);
(3) 抑制Sn2+ 的水解(2分);   (4)防止Sn2+ 被氧化(2分);
(5)SnCl2 + Na2CO3=" SnO↓+" CO2↑+ 2NaCl(3分,未寫↓和↑符號共扣1分,未配平扣1分)
(6)Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4 + + 2H2O (3分,未配平扣1分)
(7)③ 6  1  14  6   2   2  7 H2O(3分,化學(xué)式H2O給1分,系數(shù)全對2分)

解析試題分析: 解:(1)錫元素與碳元素屬于同一主族,處于ⅣA族,原子核電荷數(shù)為50,則:50-2-8-8-18=14,故Sn處于第五周期。
(2)由流程圖可知,操作Ⅰ是從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體,只能采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到。
(3)由信息可知,SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫,存在水解平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸,使該平衡向左移動,抑制Sn2+水解。
(4)由信息可知,Sn2+易被氧化,加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外,還防止Sn2+被氧化; 
(5)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,Sn元素化合價為變化,屬于非氧化還原反應(yīng),同時生成氣體,該氣體為二氧化碳,反應(yīng)方程式為:SnCl2 + Na2CO3=" SnO↓+" CO2↑+ 2NaCl。
(6)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,雙氧水有強(qiáng)氧化性,將Sn2+易被氧化為Sn4+,自身被還原為水,離子方程式為:Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O。
(7)反應(yīng)物中有H元素,所以在酸性條件下生成物必為H2O,所以根據(jù)的是電子守恒配平的方程式為:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
考點:本題考查的是化工流程題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注。常溫下,鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng);紅熱時,卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2)目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是:
第一步:金紅石、碳粉混合,在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________,該反應(yīng)的還原劑是________。
第二步:在氬氣的氣氛中,用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
(2)簡述由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200 t,排放出的SO2會嚴(yán)重污染環(huán)境,如果變廢為寶,將這些SO2回收利用,那么理論上每年(按365 d計)可生產(chǎn)98%的濃硫酸   噸; 
(2)若要在鐵制件表面鍍鎳,則鎳應(yīng)與電源的    極相連,電鍍液可以用硫酸鎳溶液,電鍍過程中硫酸鎳溶液的濃度會    (填“增大”“減小”或“不變”); 
(3)工業(yè)上制造水泥、玻璃時都要用到的原料是    (填編號),用所選原料制玻璃的化學(xué)方程式是   

A.純堿 B.熟石灰 C.石灰石 D.黏土
(4)煉鐵和煉鋼過程的主要區(qū)別是                                               
(5)明礬凈化水的原理是                                                                     
(用離子方程式表示);具有暫時硬度的水中除去Mg2+的方法是                                                         、 
                                                              (用化學(xué)方程式表示)。 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。由鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵,化學(xué)式為FeTiO3)制備Ti等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下:

已知:① TiO2易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。 ②常溫下,難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系圖。
③25 ℃時TiO(OH)2溶度積Ksp=1×10-29

回答下列問題:
(1)寫出鈦鐵礦酸浸時,反應(yīng)的離子方程式                                。
(2)操作Ⅱ包含的具體操作方法有                                        。
(3)向“富含TiO2溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是                       , TiO2水解的離子方程式為                               ,當(dāng)溶液pH=       時,TiO(OH)2已沉淀完全。
(4)加入鐵屑將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的原因是                                 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問題:
(1)加入過量廢鐵屑的目的是                         ,此時溶液中存在的陽離子主要有                ,用NaHCO3調(diào)整溶液pH時的離子方程式是                  
(2)在實際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ中常同時通入O2以減少NaNO2的用量,同時通入O2的作用是                                   。
(3)堿式硫酸鐵溶于水后能電離產(chǎn)生[Fe(OH)]2+離子,寫出[Fe(OH)]2+發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3的離子方程式                                          。
(4)已知廢鐵屑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%,若不考慮每步反應(yīng)中鐵元素的損耗,現(xiàn)有100噸廢鐵屑理論上最多能生產(chǎn)             噸堿式硫酸鐵。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分
為鈦酸亞鐵( FeTiO3).其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。

完成下列填空:
(1)步驟②中,用鐵粉將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2的反應(yīng)的離子方程式為____。
(2)步驟③中,實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____(填字母序號)。
a.熔沸點差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中,均需進(jìn)行的操作是____(填操作名稱)。
(4)可利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分MnO2)反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳,則反應(yīng)的離子方程式為                
(5)利用下圖裝置,石墨作陽極,鈦網(wǎng)作陰極,熔融CaF2-CaO做電解質(zhì),可獲得金屬鈣,鈣再作為還原劑,可還原二氧化鈦制各金屬鈦。

①陽極所發(fā)生的反應(yīng)為________。
②在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是____。
(6)_T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦,則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
(假設(shè)生產(chǎn)過程中鈦沒有損失)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+和SO42。請回答:
(1)步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是                     。
步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、                                          。
(1)步驟④的離子方程式是                                                           
(1)步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是有利于蒸發(fā)水以及                           。
(1)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為             。
(1)用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因                            。
(1)為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗0.1000 mol?L-1 KMnO4溶液20.00 mL,所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用a表示)                  。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖是工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鋰的部分工藝流程,請根據(jù)流程圖及已知信息回答問題。


③幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度。

(1)從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示,括號表示加入的試劑,方框表示所得到的物質(zhì)。寫出圖中①、②、③表示的各物質(zhì),步驟II中反應(yīng)的離子方程式是       

(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3,寫出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式:
                      。
(3)向濾液2中加入飽和Na2CO,溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是        。
(4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作用解槽的陽極液,LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇半透膜隔開,用惰性電極電解。陽極的電極反應(yīng)式是          。
②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH4HCO,溶液生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列說法正確的是(  )。

A.達(dá)到平衡時反應(yīng)物和生成物濃度一定相等
B.達(dá)到平衡后加入氨氣,重新達(dá)到平衡時,氨氣的濃度比原平衡時大
C.達(dá)到平衡時,升高溫度加快了吸熱反應(yīng)的速率,降低了放熱反應(yīng)的速率,所以平衡向逆反應(yīng)的方向移動
D.加入催化劑可以縮短到達(dá)平衡的時間,這是因為加快了正反應(yīng)的速率,而減慢了逆反應(yīng)的速率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案