【題目】第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是

A.放電時(shí)甲為負(fù)極，充電時(shí)為陽極

B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：MHn－ne－=M+nH+

C.電池充電時(shí)，OH－由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)

D.汽車下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過程

【答案】C

【解析】

根據(jù)題干結(jié)合電路工作原理分析可知，當(dāng)汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推力，此時(shí)電池放電，為原電池，乙電極NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，Ni的化合價(jià)降低，得到電子作正極，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，則甲為負(fù)極，H2失去電子與OH-結(jié)合生成H2O，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，當(dāng)汽車剎車或下坡時(shí)，發(fā)動(dòng)機(jī)工作，處于充電狀態(tài)，為電解池，則甲為陰極，乙為陽極，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析可知，放電時(shí)甲是負(fù)極，充電時(shí)甲為陰極，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故B錯(cuò)誤；

C．電池充電時(shí)是電解池的工作原理，其中甲電極是陰極，乙是陽極，電解池中陰離子向陽極移動(dòng)，所以OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)，故C正確；

D．汽車下坡時(shí)發(fā)動(dòng)機(jī)在工作，發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol ，同時(shí)生成n mol AB

B.體系內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成

D.單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)，生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

3

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（ ）（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A. 反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50％

B. 反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ToC時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)X(s) H < 0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實(shí)線）所示，則判斷正確的是

A.ToC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B.c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C.若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于ToC

D.ToC時(shí)，在d點(diǎn)加入一定量X可達(dá)到c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法不正確的是：

A.該實(shí)驗(yàn)通過觀察顏色變化以判斷生成物濃度的變化

B.觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)

C.進(jìn)行II、III對(duì)比實(shí)驗(yàn)的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論得出

D.若I中加入KSCN溶液的體積改為2mL也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案

目的

研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

驗(yàn)證鋅與硫酸銅反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移

證明溶解度：AgCl＞Ag2S

比較不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國具有豐富的銅礦資源，請(qǐng)回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題：

(1)請(qǐng)寫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式_________。焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)價(jià)電子發(fā)生了_________ 而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Il(Zn)______ Il(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是___________。

(3)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn)，下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式：

請(qǐng)分析1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù)___________加“*”碳原子的雜化方式為_____________。

(4)硫酸銅溶于氨水形成4深藍(lán)色溶液。

① 中陰離子的立體構(gòu)型是_______。

②在中之間形成的化學(xué)鍵稱為_____，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_______________________。

③氨的沸點(diǎn)_________________（填“高于”或“低于”）膦；

(5)黃銅合金可以表示為，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5，求晶胞的邊長___________（只寫計(jì)算式，不求結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是( )

A. 在該溫度下平衡常數(shù)K＝1

B. 平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)

C. CO的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 其他條件不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：

B.常溫時(shí)，氨水的：

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：

D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：

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