【題目】濃硫酸具有:①難揮發(fā)性(高沸點(diǎn));②酸性;③強(qiáng)氧化性;④吸水性;⑤脫水性。下列各項(xiàng)分別表現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì),請(qǐng)將序號(hào)填于空白處:
(1)濃硫酸與食鹽共熱,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為__。
(2)濃硫酸與銅共熱,化學(xué)方程式為__,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是__。
(3)濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng),化學(xué)方程式為__,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是__。
(4)可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為__。
(5)蔗糖中倒入濃硫酸,蔗糖變黑,體積膨脹,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是__。
【答案】①② Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O ②③ C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O ③ ④ ③⑤
【解析】
(1)濃硫酸與食鹽共熱,生成氯化氫氣體,濃硫酸表現(xiàn)了酸性和難揮發(fā)性,答案為①②;
(2)濃硫酸與銅共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水,方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性,答案選②③;
(3)濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性,答案選③;
(4)利用濃硫酸的吸水性,干燥氣體,答案選④;
(5)蔗糖中倒入濃硫酸,濃硫酸按水中H、O比例脫去蔗糖中H、O元素,導(dǎo)致蔗糖碳化,產(chǎn)生大量的熱;再與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,濃硫酸表現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性,答案選③⑤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.向AlCl3溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀溶解
B.在Cu(NO3)2溶液中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入稀硫酸溶液,銅粉溶解
C.用如圖所示的裝置可以測(cè)定黃銅(Cu,Zn合金)中Zn的含量
D.在FeCl3溶液中加入KSCN溶液,溶液變紅,加入足量鐵粉充分振蕩,溶液紅色褪去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體都不可能為22.4 L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都約為1 mol
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O的體積小于22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在無機(jī)化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子,F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進(jìn)行提純:
已知某溫度下:Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH,見下表:
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)加入氧化劑X的目的是_______________________。
(2)最適合作氧化劑X的是___________(填編號(hào),否則不給分);寫出氧化劑X參與的離子反應(yīng)方程式_________。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(3)為了除去Fe3+,需加入物質(zhì)Y_________(填化學(xué)式)調(diào)節(jié)溶液的pH值為___________。
(4)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?________(填“能”或“不能”);若能,不用回答;若不能,回答該如何操作?____________________。
(5)常溫下已知Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-35,向500mL 0.2mol/L的FeCl3溶液中加入NaOH固體(溶液體積變化忽略不計(jì))后pH=3.0,則需要加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是( )
A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1
B. 在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =-285.5 kJ·mol-1,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1, 則可知C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1
D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應(yīng)為熵增反應(yīng),任何溫度下能自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是重要的化工原料,目前主要通過石油煉化制備。隨著化石燃料資源日益減少,科研工作者正在探索和研發(fā)制備乙烯的新方法。
Ⅰ.甲烷在一定條件下脫氫可生成乙烯:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)△H>0
(1)活化能Ea正____Ea逆(填“>”、“=”或“<”,下同);k正、k逆表示速率常數(shù),當(dāng)升高溫度時(shí),k正增大的倍數(shù)____k逆增大的倍數(shù)。
Ⅱ.利用生物無水乙醇催化脫水制備乙烯
主反應(yīng) i:C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)△H1=+45.5 kJ/mol
副反應(yīng) ii:2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g)△H2=﹣19.0 kJ/mol
副反應(yīng) iii:C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)+H2O(g)△H3
(2)求△H3=____。
(3)在 2L 恒容密閉容器中充入2mol C2H5OH(g)和一定量的催化劑進(jìn)行反應(yīng),平衡體系中含碳組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示:
①圖中 Y 代表____(填“C2H4”或“C2H5OC2H5”),請(qǐng)解釋原因____。
②主反應(yīng) i 在 A 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為____。
a.乙烯濃度不再變化 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
c.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化 d.△H 不再變化
③380℃時(shí),假設(shè)乙醇完全反應(yīng),則反應(yīng) iii 的平衡常數(shù) K=____。
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【題目】1個(gè)某種氯原子的質(zhì)量是a g,1個(gè)12C原子的質(zhì)量是b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b、m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) mol、墼撀仍拥哪栙|(zhì)量是aNA g ④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol
A.①②B.①③C.②③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示,其中R元素是短周期中除稀有氣體之外原子半徑最大的元素。下列說法正確的是
A. M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族
B. 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z<Y
C. X元素與Y、Z、M三種元素只能各形成一種共價(jià)化合物
D. Y、R的單質(zhì)分別都能與其他物質(zhì)反應(yīng)置換出X單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略);卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置I中盛放濃鹽酸的儀器名稱是___________。
(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
(3)裝置Ⅱ中的試劑X的作用___________。
(4)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)?/span>___________(用字母表示)。
(5)裝置連接好后,將裝置Ⅲ水浴加熱,通入氯氣一段時(shí)間,冷卻析岀高碘酸鉀晶體,經(jīng)過濾,洗滌,干燥等步驟得到產(chǎn)品。
①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
②洗滌時(shí),與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是___________。
③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略,現(xiàn)稱取a g該產(chǎn)品配制成溶液,然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后,加入幾滴淀粉溶液,然后用1.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為b L。
已知:KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O;KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O;I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計(jì)算式)。
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