實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似原子量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O

請(qǐng)回答：

（1）如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量m(CuO)、m(H2O)時(shí)，請(qǐng)用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。

①儀器連接的順序（用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用）　　　　　　　　　　　　  ，

d中濃硫酸的作用是　　　　　　　　  。

實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象是    　　　　　　  。

②列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式　　　　　　　　 。

③下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是（以下選擇不限一個(gè)正確答案，均用字母編號(hào)填寫）

A．CuO未全部還原為Cu     B．CuO受潮　　    C．CuO中混有Cu

（2）如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測(cè)定的物理量有　　　　  。

A．m(Cu) 和m(CuO)　　   　　　　    B．m(N2) 和 m(H2O)

C．m(Cu) 和m(H2O)　　　　    　　    D．m(NH3) 和 m(H2O)

 

答案：
解析：

（1）①儀器連接順序b、c、a、c、d；吸收本反應(yīng)的NH3氣，防止空氣中的水進(jìn)入C。

固體由黑色轉(zhuǎn)為紅色

② x＝－16

③ A、C

（2）A、C

 


提示：

本題屬氣體綜合實(shí)驗(yàn)類型題目，思路是：制取氣體→凈化→干燥→收集氣體或化學(xué)反應(yīng)→尾氣處理。

裝置b用于制取NH3；使所得氣體通過(guò)c進(jìn)行凈化、干燥，即得純凈的NH3氣；此氣體通入a中，與CuO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。按題設(shè)方法，還要測(cè)定生成物H2O的質(zhì)量，另取一個(gè)干燥管c，用于吸收H2O，只需稱取吸水前后c管質(zhì)量，求得差值，即m(H2O)。微粒防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入c，并處理a中通出的未反應(yīng)的NH3氣，可以在c后接儀器d，其中的濃H2SO4兼吸收H2O和NH3。實(shí)驗(yàn)已測(cè)定了m(CuO)和m(H2O)。

設(shè)：Cu的原子量為x

CuO   ～    H2O

x＋16         18

m(CuO)       m(H2O)

 

x＝－16

由上式Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式看，當(dāng)CuO未全部還原成Cu，或CuO中混有Cu時(shí)，都導(dǎo)致所測(cè)m(H2O)較正常值偏小，因而x偏大；而CuO受潮時(shí)，所測(cè)m(H2O)較正常值增大，因而x偏小。根據(jù)方程式：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各式量比，若測(cè)定其它質(zhì)量，如m(Cu)、m(N2)、m(NH3)均可用于測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，但其它任意兩個(gè)物理量中至少要有一個(gè)，其中含有Cu元素，以保證計(jì)算式中含有Cu的相對(duì)原子質(zhì)量x。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）A中的反應(yīng)
不是
不是
（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）A裝置還可用于制取氣體
O2
O2
（只填一種）
（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是
4.48
4.48
 L（NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g?mol-1）．
（4）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是
向下排空氣法
向下排空氣法

（5）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是
D
D
（填“C”或“D”）
（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是
有白煙生成
有白煙生成

（7）為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是
F
F
（填“F”或“G”）．
【知識(shí)拓展】
（8）生石灰與水反應(yīng)生成Ca（OH）2并放出熱量[化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2]．實(shí)驗(yàn)室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣．你認(rèn)為生石灰可用下列
A B
A B
物質(zhì)代替（填序號(hào)）．
A．堿石灰（NaOH與CaO的固體混合物）     B．NaOH 固體
C．硫酸溶液                               D．石灰石（含CaCO3）
【知識(shí)應(yīng)用】
（9）2010 年11月9日晚，我省寧德市一冷凍廠發(fā)生氨氣泄漏事件，500 多居民深夜大轉(zhuǎn)移．假如你在現(xiàn)場(chǎng)，你會(huì)采用什么自救為法？
①用濕毛巾捂住口鼻，并迅速撤離．②低頭彎腰，往低處跑，迅速撤離．③逆風(fēng)奔跑，迅速撤離．④戴上防毒面具，迅速撤離
①用濕毛巾捂住口鼻，并迅速撤離．②低頭彎腰，往低處跑，迅速撤離．③逆風(fēng)奔跑，迅速撤離．④戴上防毒面具，迅速撤離
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．

（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
，寫出氨氣轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
 4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
 4NO+6H2O
．
（2）在整個(gè)生產(chǎn)流程中兩次通入空氣的目的是
提高NH3和O2生成NO的轉(zhuǎn)化率
提高NH3和O2生成NO的轉(zhuǎn)化率
、
提高NO轉(zhuǎn)化為硝酸的轉(zhuǎn)化率
提高NO轉(zhuǎn)化為硝酸的轉(zhuǎn)化率
．
（3）A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是
ABC
ABC
（填反應(yīng)容器字母代號(hào)），在NO2與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2
．
（4）假設(shè)由NH3制NO的產(chǎn)率為100%，由NO制硝酸的產(chǎn)率為100%，然后利用制得的HNO3與剩余的NH3反應(yīng)制備NH4NO3，則制硝酸用去的NH3占NH3總量的
50
50
%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式：
 
；氯氣中混有HCl雜質(zhì)，通入
 
中除去．
（2）Fe（OH）2在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程為：
 
．
（3）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，看到的現(xiàn)象為：
 
；反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）漂白粉在空氣中久置會(huì)變質(zhì)，變質(zhì)過(guò)程中既有非氧化還原反應(yīng)又有氧化還原反應(yīng)，其中氧化還原反應(yīng)的方程式為：
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)方程式為：
 
，收集氨氣時(shí)，在試管口放一小團(tuán)棉花其作用是
 
，用
 
試紙檢驗(yàn)氨氣是否收集滿．
（6）將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列變化
①大氣通過(guò)閃電固氮 
②硝酸分解 
③實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰制取氨氣
④二氧化氮溶于水中，
按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是（　　）
A、②①④③B、①②③④C、②④①③D、①③④②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列變化中，按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是
①大氣通過(guò)閃電固氮
②硝酸分解
③實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰制取氨氣
④二氧化氮溶于水中（　�。�
A、②①④③B、①②③④C、②④①③D、①③④②

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