Question

【題目】根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>_____________。

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH﹣)=_________；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H+)=___________。

（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_________。

A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加NaHCO3固體

C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L] D.向水中加入NH4Cl固體

（4）在常溫下，NH3H2O的電離常數(shù)為1.810-5，若濃度均為0.1mol/L、等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m_________n（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（5）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_____。

Answer 1

【答案】c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞ c(OH- ) 10-3mol/L 10-11mol/L D ＞ ⑧⑥⑦⑨

【解析】

(1)、NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大��；

(2)、CH3COONa溶液中，醋酸根水解，促進(jìn)水的電離，所以溶液中水電離出的氫氧根離子就是溶液中的氫氧根離子，CH3COOH溶液中，水電離受到抑制，水電離出來(lái)的氫離子等于溶液中的氫氧根離子，據(jù)此計(jì)算；

(3)、使水的電離平衡向右移動(dòng)的方法有：升高溫度、加入含有弱根離子的鹽等，如果溶液呈酸性，說(shuō)明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性；

(4)、一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，加水，會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，若稀釋后溶液pH相等，則氫氧化鈉稀釋體積小于一水合氨；

(5)、根據(jù)影響鹽類(lèi)水解因素比較濃度相同的溶液的NH4+濃度大小。

(1)、NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，即c(OH-)＜ c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)＞ c(NH4+)，所以離子濃度大小順序是c(Cl-)＞c(NH4+)＞ c(H+)＞ c(OH- )；故答案為c(Cl-)＞c(NH4+)＞ c(H+)＞ c(OH- )；

(2)、pH= 11的CH3COONa溶液中，醋酸根水解，促進(jìn)水的電離,所以溶液中水電離出的氫氧根離子就是溶液中的氫氧根離子，水電離出來(lái)的c(OH- )=；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離受到抑制，水電離出來(lái)的氫離子等于溶液中的氫氧根離子，水電離出來(lái)的c(H+ )=；故答案為10-3mol/L；10-11mol/L；

(3)A、向水中加入NaHSO4，NaHSO4電離出氫離子，抑制水電離，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(H+)＞ c(OH-)，溶液呈酸性，A不符合；

B、向水中加入碳酸氫鈉，能水解，碳酸氫根離子可以和氫離子結(jié)合，從而促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中c(OH- ) ＞ c(H+)，溶液呈堿性，B不符合；

C、水的電離是吸熱反應(yīng)，加熱至100℃，促進(jìn)水電離，溶液c(OH-)= c(H+)，溶液呈中性，C不符合；

D、向水中加入(NH4)2SO4，(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解，銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，從而促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中c(OH-)＜ c(H+)，溶液呈酸性，D符合；故選D；

(4)、氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，若濃度均為0.1mol/L、等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋n倍、m倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，即溶液中氫氧根離子濃度均為110-5mol/L，則氫氧化鈉溶液稀釋的倍數(shù)為m=10000倍；由K=，則c(NH3H2O)=5.610-6mol/L，c(NH3. H2O)總=5.610-6mol/L+110-5mol/L=1.5610-5mol/L，故氨水稀釋的倍數(shù)為n=，因此，m>n；故答案為＞ ；

(5)、⑥NH4Cl中只存在NH4+水解，且水解是微弱的；⑦CH3COONH4中CH3COO-和NH4+相互促進(jìn)水解，NH4+濃度小于⑥；⑧NH4HSO4中H+抑制NH4+水解，NH4+濃度大于⑥；⑨NH3H2O中只存在NH3H2O電離，且電離是微弱的，故NH4+濃度大到小的順序是⑧⑥⑦⑨；故答案為⑧⑥⑦⑨。