Question

（14分）A、B、C、D、E、F 是六種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增；A元素與其它元素均不在同一周期，C元素與B、D元素同周期相鄰；C元素的最高價氧化物對應水化物與C元素的氣態(tài)氫化物X能相互反應生成鹽Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半徑最大的元素。請完成下列問題：
（1）D位于元素周期表第__________周期__________族。
（2）E原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
（3）D和F兩元素相比較，非金屬性較強的是__________填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的事實是__________________________________________________（只寫一個即可）。
（4）A、D和E三種元素組成的化合物，其所含的化學鍵類型有____________________。
（5）檢驗X的試劑或試紙是__________。
（6）由A、C、D三種元素組成的兩種強電解質(zhì)甲和乙，它們的水溶液均呈酸性。若甲抑制水的電離，則甲的化學式為__________ ；若乙促進水的電離，則乙的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）______________________________________________。
（7）寫出D、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物與水反應的化學方程式：
____________________________________________________________ 。
（8）A與D間可形成負一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應的離子方程式__________________________________________________。
（9）已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應，生成C2和液態(tài)水，放出327.2 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為__________________________________________________。
（10）D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序為：______________________________（用離子符號表示）。
（11）寫出A、D兩種元素形成的化合物的一種用途______________________________。

Answer 1

（1）2      ⅥA（共1分）
（2）（1分）
（3）氧（1分）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂O>H₂S(1分)（其他答案合理也給分）
（4）離子鍵、共價鍵（共1分）
（5）紅色石蕊試紙或紅色石蕊試液（1分）（其他答案合理也給分）
（6）HNO₃（1分）  NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺(1分)
（7）2Na₂O_2­+2H₂O===4NaOH+O₂↑（1分）
（8）H^＋+OH^－＝H₂O（1分） 
（9）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)===N₂(g)+4H2O(l)；ΔH＝－818kJ·mol^－1（2分）（其它合理答案也給分）
（10）S^2－＞O^2－＞Na⁺（1分）
（11）H₂O（溶劑）或H₂O₂（綠色氧化劑）（1分）（其它合理答案也給分）

解析