(12分)在2 L密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2,發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3
(1)該反應(yīng)是否屬于氮的固定?     (填“是”或“否”)
(2)充分反應(yīng)后,       (填“能”或“不能”)得到2 mol NH3?為什么?      
(3)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          
A.N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化B.N2、H2、NH3的分子數(shù)相等
C.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol N2,同時(shí)生成3a mol H2D.容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
(4)若經(jīng)5s后,剩下的N2為0. 5 mol,則用H2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是多少?
5s末NH3濃度是多少?
(1)是;       (2)不能;因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物
(3)AD       (4)0. 15 mol·L1·s1;0. 5 mol·L1
(1)游離態(tài)的氮直接轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程是氮氮固定,所以該反應(yīng)屬于氮的固定。
(2)由于這是1個(gè)可逆反應(yīng),所以1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng),不可能生成2mol氨氣。
(3)在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài),是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以A正確。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化,但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系,因此B不正確。選項(xiàng)C中反應(yīng)速率的方向是相同的,所以不能說明。由于反應(yīng)前后體積是變化的,所以壓強(qiáng)也是變化的。因此當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。
(4)                            N2+3H22NH3
起始量(mol)                    1    3       0
轉(zhuǎn)化量(mol)                   0.5   1.5      1.0
平衡量(mol0                   0.5   1.5      1.0
所以用H2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是
此時(shí)氨氣的濃度是
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

恒溫下的定容密閉容器中,有可逆反應(yīng)2NO(氣)+O2(氣)2NO2(氣)+熱量,不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(    )
A.反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B.(NO2) =(O2)
C.混合氣體顏色深淺保持不變
D.混合氣體平均分子量保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C.H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
D.打開啤酒瓶蓋,瓶口冒出大量氣泡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在溫度相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH=-90.7 kJ/mol):
容器



反應(yīng)物投入量
1 mol CO、2 mol H2
1 mol CH3OH
2 mol CH3OH
CH3OH的濃度(mol/L)
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
平衡時(shí)壓強(qiáng)(Pa)
P1
P2
P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
下列說法不正確的是
A.c1=c3         B.ac/2<90.7         C.2P2P3       D.α1α3=1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB,保持溫度為30℃,在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g),達(dá)到平衡后生成1.5 mol C,此時(shí),平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω;若將溫度升高到70℃后,其他條件均不變,當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為1.2 mol。
請(qǐng)回答下列問題,
(1)該反應(yīng)的焓變△H   0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)30℃時(shí),平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=   ,A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為   
(3)30℃時(shí),若在同一容器中加入1.5 mol A、    mol B和1.5 mol C,則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω,此時(shí)平衡體系中A的物質(zhì)的量濃度為   mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)達(dá)到平衡時(shí),其反應(yīng)的K值與溫度有關(guān)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式         
現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在850 ℃時(shí),K=1。
(2)若升高溫度到950 ℃,達(dá)到平衡時(shí)K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)850 ℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2x mol H2
①當(dāng)x=5.0時(shí),上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)混合物平均摩爾質(zhì)量通常可表示為:,利用此概念可以討論許多化學(xué)問題:
(1)相同條件下,潮濕空氣的密度     (選填“>”、“<”或“=”)干燥空氣的密度。
(2)在一定條件下的恒容密閉容器中,建立如下平衡:5O2(g)+4NH3(g)4NO(g)+6H2O(g);假如溫度保持不變并充入He,則平衡            (填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”),(混合氣)將             (填寫“變大”、“變小”或“不變”);
(3)在一定溫度下恒容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),不能表明反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是  
A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量B.混合氣體的密度
C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),下列物理量不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化B.容器的壓強(qiáng)不再變化
C.B的生成速率和D的生成速率為3∶1 D.混合氣體的密度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知反應(yīng):2CH3COCH3(l)  CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0℃和20℃下,測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法正確的是(   )
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲線
B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末,CH3COCH3
C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2

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