【題目】某小組為研究金屬的腐蝕與防護,設計如圖所示裝置。下列敘述正確的是
A.若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于M處
B.若X為碳棒,開關K置于N處,會加快鐵的腐蝕
C.若X為鋅,開關K置于M處,是犧牲陽極的陰極保護法
D.若X為鋅,開關K置于N處,鐵電極發(fā)生的反應為:Fe-2e-=Fe3+
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖 可表示N2+3H22NH3的速率時間圖像,t1時刻改變的條件是升高溫度
B. 圖 可表示用0.1000 mol·L-1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線
C. 圖 可表示NO2平衡轉化率與溫度、壓強的變化關系,由圖可知:△H<0、P1<P2
D. 圖 可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化,其中曲線a對應氨水
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【題目】某同學在實驗室研究鋅與酸的反應,實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | 鋅質(zhì)量 | 鋅狀態(tài) | c(H2SO4) | V(H2SO4) | 金屬消失時間 |
1 | 0.10 g | 顆粒 | 0.5mol·L-1 | 50mL | 500s |
2 | 0.10 g | 粉末 | 0.5mol·L-1 | 50mL | 50s |
3 | a g | 顆粒 | 1.0mol·L-1 | 50mL | 125s |
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題
(1)實驗1和2表明,_____對反應速率有影響。
(2)實驗1和3研究的是反應物濃度對反應速率的影響,則a =________ g。
(3)該同學研究發(fā)現(xiàn):相同的鋅粒分別與H2SO4、鹽酸反應(操作如下圖),現(xiàn)象差異明顯(稀鹽酸中鋅表面產(chǎn)生氣泡的速率要比稀硫酸快)。
該同學對產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因,提出兩種假設:
a. 氯離子對反應起促進作用,加快了反應的進行;
b. ________,減緩了反應的進行。
為進一步證實自己的猜想,該同學在室溫下,分別取5mL 0.2 mol·L-1鹽酸溶液,一份加入一定量的固體___________ (填“所加試劑化學式”),另一份作對比實驗,再分別同時加入完全相同的鋅粒,比較反應速率的大小。
(4)鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣時,往往加入少量CuSO4粉末,可加快產(chǎn)生H2的速率,其原因是___ (結合化學方程式作出合理解釋)。
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【題目】下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是
①亞硝酸溶液中存在HNO2分子,呈酸性
②用HNO2溶液做導電性實驗,燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應
④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中,c(H+)=0.015 mol·L-1
⑤向水中加入亞硝酸鈉固體,如圖水的電離平衡曲線可以從C點到D點
A.①②③B.②③④C.①②④⑤D.①④⑤
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【題目】反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A.A點的反應速率小于C點的反應速率
B.A、C兩點氣體的顏色:A淺,C深
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用降溫的方法
D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A<C
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【題目】用氟硼酸(HBF4,屬于強酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良,反應方程式為:Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質(zhì),下列說法正確的是
A. 放電時,正極區(qū)pH增大
B. 充電時,Pb電極與電源的正極相連
C. 放電時的負極反應為:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
D. 充電時,當陽極質(zhì)量增加23.9g時,溶液中有0.2mole-通過
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【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題:
(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應該進行的操作是 ______。
(2)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為______________ 。
乙學生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
(3)選取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________ (小數(shù)點后保留四位)。
(4)下列哪些操作會使測定結果偏高(_________) (填序號)。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測溶液進行滴定
B.滴定到終點讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進行滴定
D.滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定管讀數(shù)
(5)滴定達到終點的標志是____。
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【題目】咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用,其結構簡式如圖。下列關于咖啡酸的說法不正確的是
A.分子中含有2種含氧官能團
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C.1mol咖啡酸最多能與3molBr2反應
D.1 mol咖啡酸最多能與3molNaOH反應
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【題目】化合物 Z 的結構簡式為,常進一步修飾后制成注射液使用,也可制成口服劑。如圖為化合物 Z 的一種合成路線,先分別合成化合物F和Y,最后再用F 和 Y 反應獲得化合物Z。
已知:
①
②(Boc)2O=(其中Boc=,作答時建議用縮寫符號來表示)
③Ph3P(其中-Ph為苯基,不考慮順反異構)
(1)化合物A 中含氧官能團的名稱為__。
(2)生成化合物B的反應類型為__,由化合物F 和 Y 合成化合物Z 的反應類型為__。
(3)化合物C與足量NaOH水溶液反應,即化合物C到化合物D的轉化步驟(1)的化學方程式為__。
(4)由化合物T到化合物U的反應還生成了CO2和一種醇,請寫出這個醇的結構簡式__。將化合物T與(Boc)2O反應制成化合物U再進行后續(xù)反應的目的是__。
(5)化合物W 的結構簡式為__。
(6)作為藥物時,化合物 Z 往往要進一步與磷酸反應制成磷酸鹽使用。這么做的原因是:__。
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