【題目】電導(dǎo)滴定是利用溶液的電導(dǎo)改變以確定滴定終點(diǎn)的滴定方法。常溫下,將0.10mol·L-1CH2COOH溶液與0.10mo1·L-1HCl溶液以一定體積比混合,用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)溶液的pH=1

B. b點(diǎn)溶液中:c(Na+)=c(Clˉ)+c(CH3COOˉ)

C. 圖中四點(diǎn),C點(diǎn)處溶液中水的電離度最大

D. d點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Clˉ)>c(CH3COOˉ)>c(OHˉ)>c(H+)

【答案】C

【解析】

A、等物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸混合時(shí),兩者同時(shí)被稀釋?zhuān)?/span>

B、根據(jù)電荷守恒解析;

C、CH3COONa強(qiáng)堿弱酸鹽,促進(jìn)水電離;

D、圖中V3-V2>V1,c(OHˉ)大于c(Clˉ)。

A、等物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸混合時(shí),兩者同時(shí)被稀釋?zhuān)虼姿崾侨跛,只有部分電離,溶液中的氫離子濃度小于0.10mol·L-1,故溶液的pH大于1,故A錯(cuò)誤;

B、b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaClCH3COOH,溶液顯酸性,依據(jù)電荷守恒可知,c(Na+)<c(Clˉ)+c(CH3COOˉ),故B錯(cuò)誤;

C、c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaClCH3COONa,醋酸根離子水解促進(jìn)了水的電離,此時(shí)溶液中水的電離程度最大,故C正確;

D、d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaOHCH3COONa,由圖象可知,V3-V2>V1,故溶液中c(OHˉ)>c(Clˉ),故D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近幾年我國(guó)大面積發(fā)生霧霾天氣,其主要原因是SO2、NOx等揮發(fā)性有機(jī)物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化,研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。

(1)在一定條件下,CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx,已知有下列熱化學(xué)方程式:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-41.0 kJ·mol-1

則CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+2H2O(g)+N2 (g) △H=____kJ·mol-1;該反應(yīng)在____(高溫,低溫,任何溫度)下可自發(fā)進(jìn)行

(2)SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0,在一定溫度下的定容容器中,能說(shuō)明上述平衡達(dá)到平衡狀態(tài)的是:_____________。

A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化 B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. (SO2):(O2):(SO3)=2:1:2 D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

(3)若在T1℃、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2):n(O2)= 2:1],測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如下圖所示。

①圖中A點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為________

②在其他條件不變的情況下,測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示,則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率0(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率A(逆)的大小關(guān)系為0(正)_____A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

③圖中B點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=______。(Kp=壓強(qiáng)平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)為了清除NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染,常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理。現(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收(無(wú)氣體剩余),則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右,電解總反應(yīng)為:2CuH2OCu2OH2。下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 銅電極接直流電源的負(fù)極

D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1 mol Cu2O生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在373K時(shí),把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 前2秒,以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.2倍

C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.20mol

D. 平衡時(shí),如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B. T2下,在0t1時(shí)間內(nèi),υ(Y)a-b/t1  mol/(L·min)

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ(逆)

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種從廢鈷錳催化劑[含53.1%(CH3COO)2Co、13.2%(CH3COO)2Mn、23.8%CoCO3、6.5%Mn(OH)2、1.3%SO2及對(duì)二甲苯等有機(jī)物等]中回收鈷和錳的工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①焙燒的目的是_________________________________。

(2)步驟②酸浸時(shí),控制鹽酸適當(dāng)過(guò)量、溶液加熱并充分?jǐn)嚢瑁淠康氖?/span>___________。

(3)步驟③MnCl2與H2O2和氨水反應(yīng)的離子方程式為______________________

(4)步驟④調(diào)節(jié)pH時(shí)采用CH3COOH和CH3 COONa混合溶液,該混合溶液稱(chēng)為緩沖溶液,該溶液中加入少量的酸、堿或稀釋時(shí)pH變化均不大,其中稀釋時(shí)pH變化不大的原因是______________________。

(5)步驟⑤硝酸溶解CoS生成Co(NO3)2同時(shí)生成NO和S,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(6)步驟⑦若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行,所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有___________(填儀器名稱(chēng))。

(7)某工廠用mkg廢催化劑最終制得 CoO n kg,則CoO的產(chǎn)率為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2 2NO+O2(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:,,為速率常數(shù),受溫度影響。 下列說(shuō)法正確的是

A. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5

B. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中的體積分?jǐn)?shù)大于50%

D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>時(shí),若,則

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物I可用于某種高分子的接枝,其一種合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是_______________________。

(2)②的反應(yīng)類(lèi)型是______________________

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________;H的分子式為__________________

(4)F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。

(5)芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,W能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜有四組峰,面積比為1︰1︰2︰6,寫(xiě)出一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________。

(6)尼泊金丙酯(HO--COOCH2 CH2 CH3)用作食品、化品、飼料等的防腐劑,設(shè)計(jì)由對(duì)甲苯酚和1-丙醇為起始原料制備尼泊金丙酯的合成路線:______________________(其他試劑任用)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦力、可自由滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:

下列判斷正確的是( )

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C. 達(dá)平衡(I)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D. 在平衡(I)和平衡(II)中,M在隔板右邊氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案