【題目】由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti的反應(yīng)步驟為:

已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ·mol-1

則④TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH為( )

A. —160 kJ·mol-1 B. +160 kJ·mol-1

C. -80 kJ·mol-1 D. +80 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】根據(jù)蓋斯定律③+① ②得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g) ΔH =-80 kJ·mol-1,故C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過(guò)量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng),其生成物有一定的規(guī)律,下列說(shuō)法中正確的是

A.都有H2O生成 B.都有H2生成

C.都有AlO2生成 D.都有Al3+生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱為為__________。

(2)由C生成D的反應(yīng)類型為__________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________

(4)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線 (其他試劑任選)。______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。在點(diǎn)滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑,再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后,在整個(gè)點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。

序號(hào)

試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a

品紅溶液

紅色褪去

b

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

c

NaOH溶液(含2滴酚酞)

紅色褪去

下列說(shuō)法正確的是

A. 濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B. a、b均表明SO2具有漂白性

C. c中只可能發(fā)生反應(yīng):SO2+ 2OH= SO32—+ H2O

D. c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3) + c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加,給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 反應(yīng)中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO 4CO2+N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 100mL12mol/L的濃硝酸與過(guò)量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

B. 1molCl2通入水中,HClO、Cl-ClO-粒子數(shù)之和為2NA

C. 同溫同壓下,兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl ②NO2 ,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為3:2

D. 實(shí)驗(yàn)室里要用480 mL 0.1molL的硫酸銅溶液,需稱取12.5克膽礬配制成溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在無(wú)色透明的溶液中,能大量共存的離子組是

A.Na+、Mg2+H+、OHB.H+、Al3+、AlO2CO32-

C.H+、Fe3+、Cl、SiO32-D.K+、Ca2+、NO3、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列單位中,不屬于國(guó)際單位制中七種基本計(jì)量單位之一的是(  )

A.B.千克C.摩爾D.厘米

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是( )(已知:H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011;Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×1013

A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O

B. M點(diǎn)時(shí)生成的CO20.05 mol

C. 原混合溶液中的CO32AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2

D. V1:V2=1:4

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