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已知N、P同屬于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3
分子呈三角錐形，氮原子位于錐頂，三個氫原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。
(1)PH3分子與NH3分子的構型關系是________(填“相同”或“相似”或“不相似”)，P—H______極
性(填“有”或“無”)，PH3分子________極性(填“有”或“無”)。
(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性________(填化學式)更強。
(3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________.

A．鍵的極性N—H比P—H強B．分子的極性NH3比PH3強
C．相對分子質量PH3比NH3大D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力

(1)相似　有　有   (2)NH3　(3)D

解析試題分析：（1）N和P都是第ⅤA族元素，其氫化物的結構是相似，所以pH3分子與NH3分子的構型關系是相似的。分子中的共價鍵均是極性鍵。
（2）氮元素的非金屬性強于P元素的，則氨氣的穩(wěn)定性強于pH3的。
（3）由于氮元素是活潑的非金屬元素，在氨氣分子間存在氫鍵，所以氨氣比pH3易液化，答案選D。
考點：考查元素周期律的應用、分子穩(wěn)定性以及氫鍵的判斷和應用
點評：該題主要是第ⅤA族中第N和P的氫化物為載體，重點考查學生運用物質結構理論解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，有助于激發(fā)學生的學習興趣和學習積極性。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A1和A2含有碳、氫、氧三種元素，且互為同分異構體。已知6 g A1在足量的氧氣中完全燃燒生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。有關物質之間的轉化關系如下：

已知：X為六元環(huán)狀化合物

(1)A1的分子式為________________。

(2)寫出下列物質的結構簡式：A2____________，X____________。

(3)書寫化學方程式：反應④____________；反應①屬于____________反應，反應②屬于____________反應。

(4)與G具有相同官能團的G的同分異構體M在酸性條件下，加熱失水生成N，N的甲酯可以發(fā)生加聚反應生成聚合物P，寫出M→N的化學方程式：____________。聚合物P的結構簡式為________________________。

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省曲阜師大附中高三9月教學質量檢測化學試卷 題型：填空題

(14分）有機物A1和A2含有碳、氫、氧三種元素且互為同分異構體。已知6 g A1在足量的氧氣中完全燃燒生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。有關物質之間的轉化關系如下：

已知：X為六元環(huán)狀化合物，完成下列問題：
（1）A1的分子式為_____________，X的結構簡式：________________    。
（2）E中含氧官能團的名稱：                          。
（3）反應④的化學方程式：                                    ； 
C到D 的化學方程式：                                   ；
反應②屬于__________ 反應。
（4）與G具有相同官能團的G的同分異構體M在酸性條件下，加熱失水生成N，N的甲酯可以發(fā)生加聚反應生成聚合物P，聚合物P的結構為：            。

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知N、P同屬于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3

分子呈三角錐形，氮原子位于錐頂，三個氫原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。

(1)PH3分子與NH3分子的構型關系是________(填“相同”或“相似”或“不相似”)，P—H______極

性(填“有”或“無”)，PH3分子________極性(填“有”或“無”)。

(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性________(填化學式)更強。

(3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________.

A．鍵的極性N—H比P—H強                B．分子的極性NH3比PH3強

C．相對分子質量PH3比NH3大               D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力

 

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科目：高中化學 來源：2010年上海市虹口區(qū)高三第二次模擬考試化學試題 題型：填空題

組成生命細胞的11種宏量元素（約占人體總質量的99.97%），全部位于周期表的前20號。其中組成人體蛋白質、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素。

（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有______（寫元素符號），它的原子最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子；與它同周期，且單質熔點最高的元素在周期表中的位置_______________________。

（2）糖類是人體獲得能量的來源之一。已知1mol 葡萄糖在人體內完全氧化為二氧化碳和水，放出2804 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式_______________________________________。

（3）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為______________，將其轉變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于_________（填“極性”或“非極性”）鍵。

（4）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列關系正確的是______（填序號）。

a．離子半徑：S2—＞Na+＞O2—＞H+              b．與水反應的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

c．熔點：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3            d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

（5）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數據：

共價鍵

H-H

H-F

H-Cl

H-Br

H-O

H-S

H-N

H-P

鍵長（pm）

74

92

127

141

98

135

101

321

鍵能（kJ/mol）

436

568

432

368

464

364

391

142

根據表中數據，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系_______________________________________。

 

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