【題目】碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖：。下列有關(guān)說法不正確的是

A.分子式為C3H4O3B.分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3:1

C.分子中既有極性鍵也有非極性鍵D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化

【答案】BD

【解析】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C3H4O3，故A正確；

B．雙鍵中含有一個σ鍵、一個π鍵，單鍵都是σ鍵，所以該分子中含有10個σ鍵、1個π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為10：1，故B錯誤；

C．同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，所以C-C之間存在非極性鍵、C-H和C-O原子之間存在極性鍵，故C正確；

D．該分子C-O中C原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，C原子為sp3雜化；C=O中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，C原子雜化方式為sp2，故D錯誤；

故選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W、Q五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中X為非金屬元素。X和Q屬于同一族，它們原子的最外層電子排布式為ns1；Y和W也屬于同一族，它們原子的最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍；Z原子最外層上電子數(shù)等于W原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

（1）X、Y可形成一種綠色氧化劑A，則A為__（“極性分子”或“非極性分子”）；試寫出Cu、稀硫酸與A反應(yīng)制備CuSO4的離子方程式___。

（2）由這5種元素組成的一種化合物是__（填化學(xué)式），該物質(zhì)主要用途是__，并解釋其原理___。

（3）在第四周期中，與Z元素原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有___種，該元素氯化物的二聚分子結(jié)構(gòu)如圖所示，在此化合物中Z原子的雜化類型為___，該化合物在熔融狀態(tài)下___導(dǎo)電（“能”或“不能”）。

（4）分子WY2、WY3的鍵角相比，更大的是___（填化學(xué)式），寫出兩種與WY3互為等電子體的微粒___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M是一種二苯乙炔類液晶材料，其分子結(jié)構(gòu)與最簡單的二苯乙炔類液晶材料相似。以兩種苯的同系物A、G為原料合成M的一種路線如圖（部分反應(yīng)條件略去）：

回答下列問題；

（1）A的分子式為___。

（2）推測在B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)中LiAlH4/THF的作用是___。

（3）D的分子式為C10H12，①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是___。

（4）寫出⑤的化學(xué)方程式：___。

（5）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有___種。

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

Ⅱ.分子中苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

（6）H分子為對位二取代苯結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜共有三組峰，且峰面積之比為9：2：2。寫出H和M的結(jié)構(gòu)簡式：H___，M___。

（7）參照上述合成路線，設(shè)計一條以苯和苯乙烯為原料制備的合成路線___。（其它無機試劑任選）

合成路線流程示例：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以工業(yè)廢鐵和硫酸銨為原料可以制取和硫酸鐵銨，其制備流程圖如下,請根據(jù)題意完成下列填空：

碳酸鈉溶液能除去酯類油污，其原因是用離子方程式表示______；反應(yīng)Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘，其原因是______．

廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，其理由是用離子方程式回答______；判斷反應(yīng)Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是______．

下列物質(zhì)中最適合的氧化劑X是______．

加熱蒸發(fā)溶液Y之前，需取少量的溶液來檢驗是否已全部被氧化，則所加試劑為______；判斷能否用酸性溶液來代替，并說明其理由______．

操作的名稱是______；檢驗硫酸鐵銨中的方法是______．

稱取制得的硫酸鐵銨晶體，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥后得到沉淀；向另一份溶液中加入溶液，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolCO

B. 單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolC

C. 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

D. 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面兩表分別列出了CO和N2 的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能，有關(guān)說法不正確的是

A.CO與N2的價電子總數(shù)相等

B.由表2可知，CO的活潑性不及N2

C.由表1可知，CO的熔沸點高于N2，是因為CO分子間作用力大于N2

D.由表2可知，σ鍵的穩(wěn)定性不一定強于π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是

A.S2Cl2含有非極性鍵，是非極性分子

B.S2Cl2為共價化合物

C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，其實驗裝置如圖所示。其實驗操作為預(yù)先使棉花團浸透乙醇，并按照圖示安裝好裝置；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始(間歇性)鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。

請回答以下問題：

（1）被加熱的銅絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（2）從A管中可觀察到____________的實驗現(xiàn)象。從中可認識到在該實驗過程中，催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的_______________________。

（3）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)還能否繼續(xù)進行？__________，原受熱部分的銅絲有什么現(xiàn)象？____________，產(chǎn)生這種現(xiàn)象是因為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.已知 C-C 鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為：分子中至少有 11 個碳原子處于同一平面上

B.能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、 水解反應(yīng)

C.3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物為 5 種

D.相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

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