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【題目】室溫下,將0.10molL﹣1的鹽酸滴入20mL0.10molL﹣1的氨水中,溶液的pH和pOH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示.已知:pOH=﹣lg c(OH),下列說法正確的是(  )
A.M點所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl
B.Q點所示的溶液中c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)=c(OH
C.N點所示的溶液中c(NH4+)=c(Cl
D.M點和N點所示的溶液中水的電離程度相同

【答案】D
【解析】解:由于Kw=(H+)×c(OH)=10﹣14,則溶液的pH+pOH=14,實線為pH曲線,虛線為pOH曲線,作垂直體積坐標軸線與pH曲線、pOH曲線交點為相應溶液中pH、pOH.Q點的pH=pOH,則Q點溶液呈中性,

A.M點溶液呈堿性,為NH4Cl、NH3H2O混合溶液,溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)>c(Cl),故A錯誤;

B.Q點溶液呈中性,則c(H+)=c(OH),根據電荷守恒可知:c(NH4+)=c(Cl),正確的離子濃度大小為:c(NH4+)=c(Cl)>c(H+)=c(OH),故B錯誤;

C.N點溶液呈酸性,溶液中(H+)>c(OH),結合電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),可知c(NH4+)<c(Cl),故C錯誤;

D.M點溶液中氫離子源于水的電離,N點氫氧根離子源于水的電離,而M點氫離子濃度與N點氫氧根離子濃度相等,則M、N點所示溶液中水的電離程度相同,故D正確;

故選D.

練習冊系列答案
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【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的用法,不合理的是

A. 甲裝置:可用來證明硫的非金屬性比硅強

B. 乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下

C. 丙裝置:用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D. 丁裝置:可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

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【題目】下列說法正確的是(

A.反應熱和焓變的單位都是 kJ

B.相同條件下,生成物的總能量大于反應物的總能量時,反應吸熱,ΔH>0

C.在任何條件下,化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱

D.任何化學反應的反應熱均可通過實驗直接測定

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【題目】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數為 x,則乙的原子序數不可能為(

x+2 x+4 x+16 x+26 x+32

A.①⑤B.C.D.

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【題目】當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾現象的是

A. CuCl2溶液 B. KOH溶液 C. 蔗糖溶液 D. 氫氧化鐵膠體

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【題目】在一定溫度下,將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡.反應過程中測定的數據如表:下列說法正確的是( 。

t∕min

2

4

7

9

n(Y)∕mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應前4min的平均反應速率υ(Z)=0.0125 molL﹣1min﹣1
B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前υ(逆)>υ(正)
C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2molZ,達平衡時X的體積分數增大

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【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設起始n(H2O)/n(CH4)=Z,在恒壓下,平衡時φ(CH4)的體積分數與Z和T(溫度)的關系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.該反應的焓變△H<0
B.圖中Z的大小為a<3<b
C.圖中X點對應的平衡混合物中 =3
D.溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小

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【題目】下列變化中,需要加入氧化劑才能實現的是

A.CuCl2→CuB.Na2CO3→CaCO3C.SO2→SO3D.MnO4→Mn2+

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【題目】I. 某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據,將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結果如下:

MnO2

觸摸試管情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應,帶火星的木條復燃

3.5 min

塊狀

微熱

反應較慢,火星紅亮,但木條未復燃

30 min

(1)該反應是_________反應(填放熱吸熱”)。

(2)實驗結果表明,催化劑的催化效果與_____________有關。

.某可逆反應在體積為5 L的密閉容器中進行,0~3分鐘內各物質的物質的量變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。

(3)該反應的化學方程式為_____________。

(4)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為__________。

(5)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

A.v(A)= 2v(B) B.容器內壓強保持不變

C.v(A)= v(C) D.容器內混合氣體的密度保持不變

Ⅲ.已知:斷開1 mol共價鍵吸收的能量或形成1 mol共價鍵釋放的能量數據如下表:

共價鍵

H—H

N—H

N≡N

能量變化/kJ·mol1

436

390.8

946

(6)已知合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),則N2(g)H2(g)反應有2 mol NH3(g)生成時,能量的變化情況是_________(填吸收放出以及具體數值)kJ。

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