【題目】為提純下列物質(zhì)括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所選用的試劑和分離方法都正確的是（ ）

選項(xiàng)

物質(zhì)

除雜試劑

分離方法或操作

A

乙醇水

無水

充分反應(yīng)后蒸餾

B

苯

NaOH溶液

振蕩靜置后過濾

C

NaCl固體

水

高溫溶解、降溫結(jié)晶

D

飽和溶液

充分浸泡后過濾

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 無水硫酸銅可以吸水，但形成的晶體受熱易分解，應(yīng)該用新制的生石灰，水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，蒸餾可得到乙醇，故A錯誤；

B.苯與水溶液分層，加入NaOH溶液后應(yīng)用分液的方法分離，故B錯誤；

C.硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大許多，氯化鈉溶解度受溫度影響小，故應(yīng)采用溶解后進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，然后趁熱過濾，所選用的試劑正確而方法錯誤，故C錯誤；

D.在飽和溶液中可轉(zhuǎn)化為，可除掉雜質(zhì)，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的“綠色能源”，下圖為氫能產(chǎn)生與利用的途徑:

（1） 氫氣是一種________（選填“可再生”或“不可再生”）能源。上圖中 4 個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有_______。

A 2 種 B 3 種 C 4 種 D 4 種以上

（2） 電解過程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解

①以上反應(yīng)的△H1_____△H2 （選填“>”、“<”或“=”）。

②電解水一段時(shí)間后，若陰極析出 224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，則電路在通過的電子_____mol。

（3）已知 H2O(l)= H2O(g) △H= +44 kJ/mol，依據(jù)右圖能量變化寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____，若 4 g 氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____kJ。

（4） 氫能利用需要選擇合適的儲氫材料。一定條件下，如圖 B 所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫，總反應(yīng)：2C7H8+ H2O(l) 2C7H14 + 3O2(g)電解過程中產(chǎn)生的氣體 X 為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某小組設(shè)計(jì)的用干燥氯氣和甲苯合成一氯化芐（C6H5CH2Cl，其中C6H5－表示苯基）并分離產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。甲苯及各種氯化芐的物理性質(zhì)如表所示。

物理性質(zhì)

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

密度gcm-3

甲苯

-95

110

0.86

一氯化芐（C6H5CH2Cl）

-45

179

1.10

二氯化芐（C6H5CHCl2）

-17

205

1.26

三氯化芐（C6H5CCl3）

-4.4

221

1.37

回答下列問題：

（1）儀器F的名稱是__________；

（2）瓶B和C中盛放的試劑應(yīng)分別為__________（填序號）；

a．蒸餾水；濃硫酸 b．飽和食鹽水；濃硫酸

c．濃硫酸；酸性KMnO4溶液 d．飽和NaHCO3溶液；濃硫酸

（3）兩處冷凝水的進(jìn)水口應(yīng)分別為__________（填序號）；

A . x1、y1 B. x1、y2 C. x2、y1 D．x2、y2

（4）在回流反應(yīng)的過程中，由于溫度控制不當(dāng)，部分產(chǎn)物從K2處被蒸出。取燒杯中的少量吸收液于試管中，滴入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，觀察到有磚紅色沉淀生成。則在吸收液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；

（5）反應(yīng)結(jié)束后，撤去E、F及尾氣吸收裝置，插上玻璃塞。保持K1關(guān)閉，打開K3，加熱三頸燒瓶，分餾出一氯化芐，應(yīng)選擇的溫度范圍是__________；

（6）由于某同學(xué)操作時(shí)不慎將含鐵的沸石加入三頸燒瓶，在分餾時(shí)得到了異常餾分X。用質(zhì)譜法測得X的相對分子質(zhì)量與二氯化芐相同，核磁共振氫譜顯示X中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。已知苯環(huán)上存在甲基或氯甲基是，后續(xù)取代苯環(huán)的基團(tuán)主要引入其鄰位或?qū)ξ唬?/span>X的結(jié)構(gòu)簡式可能為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、R都是周期表中前四周期的元索，它們的核電荷數(shù)依次增大。X原子有1個(gè)2p空軌道，Y原子最外層電子數(shù)等于X原子核外電子總數(shù)，Z與X同主族，W原子3p軌道只有一個(gè)單電子，R3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序是__（用元素符號表示）。

（2）元素X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是__（用化學(xué)式表示）。

（3）元素X、Y形成的一種化合物在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示，則該晶體類型屬于__晶體，1個(gè)晶胞中含有__個(gè)X原子。

（4）R的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的圖A～D中正確的是__（填字母標(biāo)號）。

A. B. C. D.

假設(shè)R原子的半徑是apm，則該晶體的密度的計(jì)算式是__g·cm-3（用含a的式子表示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個(gè)電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）判斷正負(fù)極的材料。

負(fù)極材料_____________,正極材料___________。

（2）寫出另一電極的電極反應(yīng)式,并判斷反應(yīng)類型。

電極反應(yīng)式__________

反應(yīng)類型___________

（3）判斷電池工作時(shí),電子的流動方向和電解質(zhì)溶液中離子的流動方向。電子由______到______,溶液中的陽離子流向電池的________,陰離子流向________

（4）在電池使用的過程中,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量怎樣變化?________（增大、減小、不變）

（5）當(dāng)電池工作時(shí)通過電路對外提供了1 mol電子,計(jì)算消耗的負(fù)極的質(zhì)量_______。

（6）氫氧燃料電池為綠色化學(xué)電源，在堿性NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是（ ）

A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol/(Ls)

B. t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

C. B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol

D. t5~t6階段可能是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1molL﹣1的Ba（OH）2溶液，如圖為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖，請回答下列問題：

（1）OA段生成沉淀的化學(xué)式為______；

（2）AB段生成沉淀的離子方程式為：______；

（3）原溶液中的c（HCl）=______molL﹣1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO2) c(H2)/(CO) c(H2O),在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為:

下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時(shí)測得CO為0.4 mol時(shí),該反應(yīng)為平衡狀態(tài)

D. 某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式: c(CO2)/3(CO)=c(H2O)/5 c(H2),判斷此時(shí)的溫度1000℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在80℃時(shí)，將0.40 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2 L的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/mol·L-1

0.20

a

0.10

c

d

e

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(2)該反應(yīng)在0~20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為____________。

(3)在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______________。

(4)在20s時(shí)，濃度熵Qc_________（填“>”、“<”或“=”）平衡常數(shù)K。

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