【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生氫氣速率變化如圖所示．下列因素中，影響反應速率的因素是（ ） ①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度④Cl﹣的濃度．
A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③
【答案】C
【解析】解：因圖中生成氫氣的反應速率先增大后減小，發(fā)生的反應為Mg+2H+═Mg2++H2↑，①開始鹽酸的濃度較大，反應速率加快，但隨反應的進行，濃度減小，則反應速率減小，故①正確；②由反應可知Mg參加反應，開始接觸面積大，反應速率快，但隨反應的進行，接觸面積減小，則反應速率減小，故②正確；③因該反應為放熱反應，放熱使溫度升高，則反應速率加快，但隨反應的進行，反應變慢，放出的熱量減小，溫度降低，則反應速率減小，故③正確；④因Cl﹣不參加反應，Cl﹣的濃度增大或減小都不影響化學反應速率，且該反應中Cl﹣的濃度不變，故④錯誤； 即影響反應速率的因素為①②③，故選C．
由圖可知，生成氫氣的反應速率先增大后減小，利用反應實質為Mg+2H+═Mg2++H2↑及影響反應速率的因素來分析．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品，它易溶于水，遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖。
實驗具體操作步驟為：
①打開分液漏斗使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液漏斗的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。
（1）寫出儀器A的名稱____。
（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式____。
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是____。
（4）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42離子，該反應的離子方程式為____。
（5） 為了驗證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產品中含有碳酸鈉，選用下圖裝置進行實驗。
①實驗裝置的連接順序依次是____（填裝置的字母代號），裝置C中的試劑為____。
②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與有機物的結構、性質的有關敘述中正確的是( )
A.天然油脂的主要成分是高級脂肪酸
B.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化
C.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某二價金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應，消耗H+和生成CO2物質的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質的量之比是 （ ）
A.1:1B.1:2C.1: 3D.1:4
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