常溫下，向90mL26.5%的Na2CO3溶液加入100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?3.25%．求原溶液的物質(zhì)的量濃度．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：設(shè)原Na2CO3溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后Na2CO3的質(zhì)量不變列方程計(jì)算，根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×w（溶質(zhì)）計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算Na2CO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算原Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：設(shè)原Na2CO3溶液的質(zhì)量為x，則：
26.5%x=（100+x）×13.25%，
解得x=100g
所以，m（Na2CO3）=100g×26.5%=26.5g，
c（Na2CO3）=
26.5g
106g/mol
0.09L
=2.78mol/L，
答：原Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.78mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是計(jì)算原溶液的質(zhì)量，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為
 
，此時(shí)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的
 
倍．
（2）反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
 
（填寫(xiě)正確選項(xiàng)的字母）．
a．增大CO2的濃度     b．增大H2的濃度     c．增大壓強(qiáng)      d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2，書(shū)寫(xiě)有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．該反應(yīng)在830K下進(jìn)行時(shí)，初始濃度到達(dá)平衡的時(shí)間有如下的關(guān)系：
CO的初始濃度（mol/L） 2 4 1 3
H2的初始濃度（mol/L） 3 2 3 3
時(shí)間（min） 8 6 12 n
則n為
 
min．
（4）近年來(lái)，科研人員新開(kāi)發(fā)出一種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池．該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為
 
極、其電極反應(yīng)式為
 
．
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物中有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)-C3H7、一個(gè)-OH，則它屬于酚類的結(jié)構(gòu)可能有（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》報(bào)道了中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳和鈉在一定條件下制得金剛石，其化學(xué)方程式為3CO2+4Na?2X+C（金剛石）．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中，不正確的是（　�。�
A、1mol C（金剛石）中含有C-C鍵數(shù)目為2NA
B、金剛石與石墨互為同素異形體
C、當(dāng)有0.4molNa參加反應(yīng)時(shí)，消耗的CO2的體積為6.72L
D、3molCO2參加反應(yīng)時(shí)．轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數(shù)小于0.1 NA
B、常溫常壓下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6NA
C、室溫下，8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，27g鋁與22.4L的氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電化學(xué)原理對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的研究有著極其重要的作用．

（1）在銅的精煉及電鍍工業(yè)中：
①如果用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液，則陽(yáng)極的電極材料是
 
，通電一段時(shí)間后，電解液中的c（Cu2+）
 
（填“變大”、“不變”或“變小”）．
②如果在鐵制零件上鍍銅，則陰極的電極材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
（2）某廠生產(chǎn)的氫氧化鉀溶液中常含有某些K2SO4、K2CO3等雜質(zhì)．通過(guò)如圖乙所示的電解裝置可將其提純
①通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
 
．
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口
 
（填寫(xiě)“A”或“B”）導(dǎo)出．
（3）“節(jié)約能源，降低成本”是工業(yè)生產(chǎn)的重要課題．圖甲中的設(shè)計(jì)能夠有效降低氯堿工業(yè)的成本（電極已省略）．
①圖中X是
 
（填化學(xué)式），檢驗(yàn)該產(chǎn)物的方法是
 
．圖示中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%由大到小的順序是
 
．
②寫(xiě)出燃料電池中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
③該設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于
 
（寫(xiě)出1點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H 8種鈉鹽，它們可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaAlO2中的某一種．為驗(yàn)證各種物質(zhì)的具體成分，將固體樣品分別配成溶液后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①將D溶液分別加入到其他溶液中時(shí)，A、F中有氣體產(chǎn)生，C、E中有渾濁出現(xiàn)，當(dāng)加入的D過(guò)量時(shí)，E中的渾濁消失．
②B與G溶液混合時(shí)，溶液的顏色明顯加深，如果繼續(xù)滴加A溶液，溶液的顏色褪去又變成無(wú)色溶液．
③經(jīng)測(cè)定溶液G、H的pH為7．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，將你可以判斷出的物質(zhì)及其相應(yīng)編號(hào)填入表中（填A(yù)～H及對(duì)應(yīng)的化學(xué)式）：
編號(hào)ABCDEFGH
物質(zhì)
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）當(dāng)向B與H組成的濃溶液中加入固體D時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出這一過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）所得8種溶液中，其中能促進(jìn)水電離的是
 
（填編號(hào)，下同），抑制水電離的是
 
．
（4）當(dāng)F和E混合時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A．

（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為
 
．
（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="dehwhiw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．丁二酮肟分子中C原子軌道的雜化類型是
 
．
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
 
．
（4）Ni（CO）4是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是
 
．請(qǐng)寫(xiě)出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于Cu、Zn和稀硫酸構(gòu)成的原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、Zn是負(fù)極
B、Cu極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、在外電路中電子由Zn極流向Cu極
D、溶液中，SO42-向Zn極移動(dòng)

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