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控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．為證明反應的發(fā)生，可取甲中溶液加入酸性高錳酸鉀溶液
B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
C．電流計讀數(shù)為零時，在甲中加入FeCl2固體后，甲中石墨電極為負極
D．此反應正反應方向若為放熱反應，電流計讀數(shù)為零時，降低溫度后，乙中石墨電極為負極

A

解析試題分析：根據(jù)常溫下能自動發(fā)生的氧化還原反應都可設計成原電池，再利用正反應2Fe3++2I2Fe2++I2可知，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負極，利用負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，并利用平衡移動來分析解答。A、甲中溶液中含有氯離子，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化二褪色，故A不正確；B、因乙中I-失去電子放電，元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，乙中石墨電極上發(fā)生的電極反應式為：2I--2e-═I2，由總反應方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則發(fā)生還原反應，故B正確；C、當加入Fe2+，導致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故C正確；D、此反應正反應方向若為放熱反應，電流計讀數(shù)為零時，降低溫度后，平衡向正反應方向移動，則乙中石墨電極為負極，故D正確；故選A。
考點：考查原電池原理的應用與判斷

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

燃料電池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧氣或空氣起反應，將此反應的化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質通常是KOH溶液。下列關于甲烷燃料電池的說法不正確的是

A．負極反應式為CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
B．正極反應式為O2+2H2O+4e=4OH-
C．隨著不斷放電，電解質溶液堿性不變
D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用質量均為100g的銅作電極，電解硝酸銀溶液（足量），電解一段時間后，兩電極的質量差為28g，此時兩電極的質量分別為(    )

A．陽極100g，陰極128g B．陽極93.6g，陰極121.6g 
C．陽極91.0g，陰極119.0g D．陽極86.0g，陰極114.0g 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是

A．當電路中有1.204×1022個電子轉移時，乙燒杯中溶液的pH約為1
B．電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a
C．電池工作時，甲燒杯中由水電離出的c(H+)逐漸減小
D．乙池中的氧化產物為SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是（　�。�

A．A電極是負極 
B．外電路中電子由B電極通過導線流向A電極 
C．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 
D．該電池的總反應：2H2＋O2===2H2O 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：
Ni(OH)2 + M =" NiOOH" + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－="6" Ni(OH)2 + NO2－
下列說法正確的是
NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移
充電過程中陰極的電極反應式：H2O + M + e－=" MH" + OH-,H2O中的H被M還原
D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即構成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極,其電極反應為CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列敘述正確的是

A．通入甲烷的一極為正極
B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應
C．該電池在工作時,溶液中的陰離子向正極移動
D．該電池總反應為CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如下圖所示，則下列有關說法中正確的是

A．X為直流電源的正極，Y為直流電源的負極
B．陽極區(qū)pH減小
C．圖中的b＜a
D．陰極的電極反應為HSO3——2e—＋H2O＝SO42—＋3H＋和 SO32——2e—＋2H2O＝SO42—＋4H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
C．該電池的負極反應為：BH4－+ 8OH－+8e－→BO2－+ 6H2O
D．每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為3 mol

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