精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用該原理處理污水,設計裝置示意圖如圖所示。

(1)實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,產生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時應向污水中加入適量的　　　　。 
a.H2SO4　b.CH3CH2OH　c.Na2SO4
d.NaOH　e.BaSO4
(2)電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應,其中一個反應生成一種無色氣體,則陽極的電極反應式分別是Ⅰ.　　　　　　　;Ⅱ.　　　　　　　。 
(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質,CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質組成應保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)(見上圖)。A物質的化學式是　　　　　　　　。 
(4)已知燃料電池中有1.6 g CH4參加反應,則C電極理論上生成氣體　　　 L(標準狀況)。 
(1)c　(2)Fe-2e-Fe2+　4OH--4e-O2↑+2H2O　(3)CO2　(4)8.96
H2SO4顯酸性、CH3CH2OH是非電解質、NaOH顯堿性、BaSO4不溶于水;Na2SO4是強電解質顯中性,電解時Na+、S均不放電,只有c符合;(2)乙裝置通入空氣的電極為原電池正極,所以甲裝置Fe為陽極,鐵失電子,由生成一種無色氣體可知還生成氧氣,所以還有OH-失電子;(3)由乙中電解質可知,甲烷燃燒生成CO2和H2O,所以A為CO2,在正極發(fā)生電極反應式為O2+4e-+2CO22C;(4)首先標化合價看化合價變化:H4→O2,0.1 mol CH4轉移0.8 mol電子,C電極反應為2H++2e-H2↑,所以生成n(H2)="0.4" mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和          腐蝕。
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈容易發(fā)生腐蝕。
①若鐵鍋內殘液呈弱酸性，則腐蝕屬于            （填“吸氧”或“析氫”，下同）腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應屬于             腐蝕。
②吸氧腐蝕中，負極的電極反應式為                        。
鐵銹中鐵的化合價為                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[雙選題]下列說法正確的是(　　)
A．鋼鐵因含雜質而容易發(fā)生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
B．原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐
蝕
C．鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應不同
D．無論哪種類型的腐蝕，其實質都是金屬被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在能源和環(huán)保的壓力下，新能源電動汽車無疑將成為未來汽車的發(fā)展方向。如果電動汽車上使用新型釩電池，一次性充電3—5分鐘后，續(xù)航能力可達1000公里；而成本造價只有目前鋰電池的40%，體積和重量分別是鋰電池的1/25和1/10。全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示：

下列有關該釩電池的說法不正確的是：
A．該電池為可逆電池， 當左槽溶液逐漸由黃變藍時，為充電過程，此時左槽溶液pH值升高
B．放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色
C．充電過程中， H+可以通過質子交換膜向右移動，形成電流通路，并且參與電極反應
D．充電時若轉移的電子數為3.011023個，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)[2013·四川理綜，11(4)]以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2該電池反應的化學方程式是______________________________。
(2)[2013·重慶理綜，11(2)]化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化學法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO3—的原理如圖所示。

①電源正極為__________(填A或B)，陰極反應式為__________________。
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為__________克。
(3)[2013·新課Ⅱ，36(1)]鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造如圖所示。

回答下列問題：
普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為
Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH
①該電池中，負極材料主要是________，電解質的主要成分是________，正極發(fā)生的主要反應是_____________________________________________。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。某科研小組用此法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示。

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的________。
A．BaSO4B．CH3CH2OHC．Na2SO4D．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________            ____。
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。已知負極的電極反應是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。則正極的電極反應是                       。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán),則A物質的化學式是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：

分析圖像，以下結論錯誤的是
A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D．兩溶液中負極反應均為：Fe – 2e→Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是
   
A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液
B．用裝置①進行電鍍，鍍件接在b極上
C．裝置②的總反應是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
D．裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面有關電化學的圖示，完全正確的是

查看答案和解析>>

同步練習冊答案