【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，請根據(jù)圖中給出的信息，指出下列有關(guān)說法中正確的是

（縱坐標為化合價的變化，橫坐標為原子序數(shù)的變化）

A. 原子半徑：W＞Z＞Y

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X＜H2W

C. Y2X和水反應能生成離子化合物

D. Y和Z兩者氧化物對應的水化物不能相互反應

【答案】C

【解析】由圖中信息可知，X、Y、Z、W、R分別為O、Na、Al、S、Cl。A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯誤；B.非金屬性X>W，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X>H2W，故B錯誤；C.氧化鈉與水反應的生成物氫氧化鈉是離子化合物，故C正確；D.Y和Z兩者氧化物對應的水化物是氫氧化鈉和氫氧化鋁，它們可以相互反應，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鈉及其化合物的說法不正確的是

A. 電解飽和食鹽水可制取金屬鈉 B. 鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件有關(guān)

C. 氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉 D. 鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為1．0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋c(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是（ ）

A．反應CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0

B．體系的總壓強P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總（狀態(tài)Ⅰ）

C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D．逆反應速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組在實驗室模擬工業(yè)法制取Br2，裝置如圖所示。

（1）儀器M的名稱是________。

（2）實驗室制取Cl2在通入裝置A之前_______（填“需要”或“不需要”）除雜。

（3）實驗前檢査裝置氣密性的方法是_______________。

（4）反應過程中Br2在裝置B中與Na2CO3反應生成NaBr和NaBrO3。為使裝置A中產(chǎn)生的Br2盡可能被吸收，可采取的合理措施是_____________。

（5）反應結(jié)束后，取下裝置B，向裝置B中加入稀H2SO4會生成Br2，該反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒不具有還原性的是( )

A. H2 B. H＋ C. Na D. CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ①

HSO3－H++SO32－ ②

向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是( )

A．加入少量金屬 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大

B．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

C．加入少量Na2SO3 固體，則 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+c(SO32－)

D．加入氨水至中性，則 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生反應：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5) / (mol/L)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法正確的是（ ）

A. 500 s內(nèi) NO2的生成速率為 2. 96×10-3mol/(L·s)

B. T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%

C. 平衡后，其他條件不變，將容器體積變原來的1/2,則c(N2O5)<5.00mol/L

D. T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問題：

（1）寫出D元素價電子的電子排布式：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________。NO3－中心原子的軌道雜化類型為__________。

②在[D(H2O)6] 3+中D3+與H2O之間形成的化學鍵稱為______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵有________mol。

（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________（填化學式）為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為_____________。

（4）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個A＋最近的C－有________個，這些C－圍成的圖形是______________，若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則A＋的離子半徑為________cm（用含NA與ρ的式子表達）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Cl﹣、K+、HCO3﹣、Ca2+
B.OH﹣、NH4+、Mg2+、HCO3﹣
C.SO32﹣、H+、Cl﹣、NO3﹣
D.Na+、SiO32﹣、H+、Cl﹣

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