【題目】下列有關元素周期表的說法中不正確的是

A.氫處于第一周期B.氯處于VⅡA族

C.第二周期共有8種元素D.第三周期元素全部是金屬元素

【答案】D

【解析】

A. 因H原子的質(zhì)子數(shù)為1，原子結構中只有一個電子層，則位于元素周期表中的第一周期，故A正確；

B. 因Cl原子的質(zhì)子數(shù)為17，原子結構中最外層電子數(shù)為7，則處于VⅡA族，故B正確；

C. 第二周期元素的質(zhì)子數(shù)分別為3、4、5、6、7、8、9、10，共8種元素，故C正確；

D. 第三周期元素有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar元素，Na、Mg、Al屬于金屬元素，Si、P、S、Cl、Ar屬于非金屬元素，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密度為0.910g/cm3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為

A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化物NaBH4（B元素的化合價為+3價）燃料電池（DBFC），由于具有比能量高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸?shù)葍?yōu)點，被認為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵�，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4
B.電極a采用MnO2 ， MnO2既作電極材料又有催化作用
C.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
D.電池的負極反應為BH4﹣+2H2O﹣8e﹣═BO2﹣+8H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng) 2s （秒）后測得 C 的濃度為 0.6molL﹣1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�
A.用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 molL﹣1s﹣1
B.用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 molL﹣1s﹣1
C.2 s 時物質(zhì)A的轉化率為70%
D.2 s 時物質(zhì)B的濃度為1.4 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc（OH﹣），經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl﹣沒有畫出），此溫度下，下列分析錯誤的是（ ）
A.HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6
B.亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
C.pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO2）＞c（ClO2﹣）＞c（ ClO2）＞c（ Cl﹣）
D.同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不說明SO2是酸性氧化物的是（ ）

A. SO2 + H2O = H2SO3B. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

C. 2SO2 + O2 = 2SO3D. SO2 + CaO = CaSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土是我國戰(zhàn)略性資源．氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3 ， 它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料．關于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十數(shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：

請回答下列問題
（1）為增大反應速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石處理．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化，再用石灰乳中和；操作I中濾渣的主要成分是 ．
（3）操作II若在實驗室中進行，需要的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等；所用萃取劑HT需具備的條件是 ．
①HT不溶于水，也不和水反應
②Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應
③Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水
④萃取劑HT的密度一定大于水
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ （水層）+6HT（有機層）2CeT3（有機層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向CeT3 （有機層）加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 ．
（5）常溫下，含Ce3+溶液加堿調(diào)至pH=8時，c（Ce3+）=b molL﹣1 ， 已知Ce（OH）3的溶度積=a，則a和b的關系是 ．
（6）寫出Ce（OH）3懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學方程式： ．
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0molL﹣1 FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為[Ce（OH）4的相對分子質(zhì)量為208，結果保留兩位有效數(shù)字]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的綜合利用對于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義．
（1）下列說法正確的是（填序號）．
a．煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物
b．煤在燃燒過程中會生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d．煤的干餾屬于化學變化、煤的氣化和液化都屬于物理變化
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是 ．
（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案﹣火堿一石灰一石膏法流程圖1如下．
①常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，該溶液中離子濃度的大小順序是
②氫氧化鈣與NaHSO3反應的化學方程式是
（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應如下：Ⅰ.2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1
Ⅱ.2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJmol﹣1
①總反應熱化學方程式：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=；
②Y（Y1、Y2），X可分別代表壓強或溫度．如圖2表示Y一定時，總反應中CO的平衡轉化率隨X的變化關系．判斷Y1、Y2的大小關系，并簡述理由： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ． 若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．則三者的由小到大關系是（用Q1、Q2、Q3表示）．
（2）如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其目的是； 若實驗中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值（填偏大、偏小、無影響）
（3）實驗室用50mL 0.50molL﹣1鹽酸、50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液利用如圖裝置，進行測定中和熱的實驗．假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3 ， 又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有（填序號） ．
A.反應前鹽酸的溫度
B.反應前鹽酸的質(zhì)量
C.反應前氫氧化鈉溶液的溫度
D.反應前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E.反應后混合溶液的最高溫度
F.反應后混合溶液的質(zhì)量
（4）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.4

2

20.2

20.4

23.6

3

20.5

20.6

23.8

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H為 ． （保留三位有效數(shù)字）

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