Question

（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是

 

．
（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為

 

．
（3）現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

 

．
①20mL 0.01mol?L^-1 KCl溶液         
②30mL 0.02mol?L^-1 CaCl₂溶液
③40mL 0.03mol?L^-1 HCl溶液        
④10mL蒸餾水
⑤50mL 0.05mol?L^-1 AgNO₃溶液
（4）某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．此電池的負極發(fā)生的電極反應(yīng)式是

 

；
（5）某酸H₂B在水溶液中有如下變化：H₂B═H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-；現(xiàn)有溶液0.10mol/L、100mL，試回答以下問題：
①溶液中的H⁺物質(zhì)的量取值范圍是：

 

②已知0.1mol?L^-1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1 H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是

 

0.11mol?L^-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件（在金屬的活動性順序表中排在H前面的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，H后面的金屬不能與酸反應(yīng)）以及金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的條件（在金屬的活動性順序表中排在前面的金屬能把它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來）便可判斷金屬的活動性強弱；
（2）根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)，一種難溶物轉(zhuǎn)化成另一種更難溶的物質(zhì)分析判斷；沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動．沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化；
（3）AgCl飽和溶液中存在AgCl（aq）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），AgCl的溶解度大小取決于溶液中c（Ag⁺）或c（Cl^-），從平衡移動的角度分析；
（4）燃料燃燒時，原電池中負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（5）①根據(jù)電離的程度來確定氫離子量的大��；
②若0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，說明溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，則HB^-的電離度是10%，H₂B第一步完全電離，第二步部分電離，且含有相同的離子能抑制弱根離子的電離．

解答：解：（1）把甲、丙分別浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時丙為負極，則活潑性丙＞甲；乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大，則活潑性乙＜�。话鸭�、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出，甲是正極，所以活潑性乙＞甲，把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出，說明活潑性是丙＞丁，所以金屬的活潑性是：丙＞�。疽遥炯�，故答案為：丙丁乙甲；
（2）沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動．沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化，或者說對于沉淀類型相同的物質(zhì)，一般向著Ksp減小的方向進行；向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)榈�黃色，再滴加一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏�，根�?jù)上述變化過程中的沉淀現(xiàn)象可知，沉淀溶解度大小為：AgCl＞AgI＞Ag₂S，故答案為：AgCl＞AgI＞Ag₂S；
（3）根據(jù)c（Ag⁺）或c（Cl^-）大小比較，c（Ag⁺）或c（Cl^-）越小，AgCl的溶解度越大，①c（Cl^-）=0.01mol/L，②c（Cl^-）=0.04mol/L，③c（Cl^-）=0.03mol/L，④c（Ag⁺）或c（Cl^-）為0，⑤c（Ag⁺）=0.05mol/L，則AgCl的溶解度由大到小排列順序是④＞①＞③＞②＞⑤，
故答案為：④＞①＞③＞②＞⑤；
（4）甲醇燃料電池工作時，原電池中負極上燃料甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2CH₃OH+2H₂O-12e^-═12H⁺+2CO₂，故答案為：2CH₃OH+2H₂O-12e^-═12H⁺+2CO₂；
（5）①根據(jù)H₂B═H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-指導(dǎo)，第一步電離是完全的電離，但是第二步是部分電離，所以0.01＜n（H⁺）＜0.02，故答案為：0.01＜n（H⁺）＜0.02；
②若0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，說明溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，則HB^-的電離度是10%，H₂B第一步完全電離，第二步部分電離，由于H₂B第一步電離產(chǎn)生的H⁺抑制了HB^-的電離，故H₂B（0.1 mol/L）的c（H⁺）小于0.11 mol/L，故答案為：＜（H₂B第一步電離產(chǎn)生的H⁺對HB^-的電離起了抑制作用）．

點評：本題考查了金屬的活動性的判斷、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)、燃料電池反應(yīng)式的書寫、弱電解質(zhì)的電離等方面知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．