【題目】實驗室制備1,2﹣二溴乙烷的反應(yīng)原理如下: CH3CH2OH→CH2=CH2
CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚.
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | ﹣130 | 9 | ﹣116 |
回答下列問題:
(1)在此制各實驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正確選項前的字母) a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入 , 其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項前的字母) a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是;
(4)將1,2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在層(填“上”、“下”);
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2 , 最好用洗滌除去;(填正確選項前的字母) a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用的方法除去;
(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是 .
【答案】
(1)d
(2)c
(3)溴的顏色完全褪去
(4)下
(5)b
(6)蒸餾
(7)乙烯與溴反應(yīng)時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);1,2﹣二溴乙烷的凝固點較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
【解析】解:(1)乙醇在濃硫酸140℃的條件下,發(fā)生分子內(nèi)脫水,生成乙醚,所以答案是:d;(2)濃硫酸具有強氧化性,將乙醇氧化成二氧化碳,自身被還原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以答案是:c;(3)乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2﹣二溴乙烷,1,2﹣二溴乙烷為無色, 所以答案是:溴的顏色完全褪去;(4)1,2﹣二溴乙烷和水不互溶,1,2﹣二溴乙烷密度比水大,所以答案是:下;(5)常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng):2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O,
所以答案是:b;(6)1,2﹣二溴乙烷與乙醚的沸點不同,兩者均為有機物,互溶,用蒸餾的方法將它們分離,所以答案是:蒸餾;(7)溴在常溫下,易揮發(fā),乙烯與溴反應(yīng)時放熱,溴更易揮發(fā),冷卻可避免溴的大量揮發(fā),但1,2﹣二溴乙烷的凝固點9℃較低,不能過度冷卻,所以答案是:乙烯與溴反應(yīng)時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);1,2﹣二溴乙烷的凝固點較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意解答
(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng):N2+3H2=2NH3是一個放熱反應(yīng).已知該反應(yīng)生成2mol NH3放出92kj熱量.如果1mol N2和3mol H2混合,使其充分反應(yīng),放出的熱量(“大于”、“小于”、“等于”)上述數(shù)值,其原因是 .
(2)將4molA氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A(g)+B(g)2C(g)過2s測得C的濃度為0.6mol/L,則用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為 , 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為 , 2s時物質(zhì)B的濃度為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2017·安徽省蒙城一中高一下學(xué)期第一次月考)為除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2,下列各操作:①加熱蒸發(fā);②加過量BaCl2溶液;③加適量鹽酸;④加過量K2CO3;⑤過濾。順序正確的是
A.②③④⑤① B.②④⑤③① C.①②③④⑤ D.④③②⑤①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= , △H0(填“<”“>”“=”);
(2)830℃時,向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003molL﹣1s﹣1 . ,則6s時c(A)=molL﹣1 , C的物質(zhì)的量為mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時間后,達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 , 如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為;
(3)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為(填正確選項前的字母): a.壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(A)不隨時問改變 d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2 , 電解質(zhì)為KOH溶液.某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示.
回答下列問題:
(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應(yīng)分別為、 .
(2)閉合K開關(guān)后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生.其中b電極上得到的是 , 電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為;
(3)若每個電池甲烷通如量為1L(標準狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電解池的電量為(法拉第常數(shù)F=9.65×l04Cmol﹣1列式計算),最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(標準狀況).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示.
根據(jù)以上條件,回答下列問題:
(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為 , 正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)在密閉容器中,加入2mol A和6mol B.
①當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,A和B的濃度比是;A和B的轉(zhuǎn)化率之比是 .
②升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 . (填“變大”、“變小”或“不變”)
③當(dāng)達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將(填“正向”、“逆向”或“不”)移動.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組順序的排列不正確的是( )
A. 酸性強弱:HClO4>H2SO4>H3PO4B. 離子半徑:Na+>Mg2+>Al3+>F-
C. 熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3>SiH4D. 熔點:SiO2>NaCl>I2>CO2
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【題目】20世紀20年代起,就有人預(yù)言可能存在由4個氧原子構(gòu)成的氧分子,但一直沒有得到證實。最近,意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子,并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu),你認為該氧分子是( )
A. 氧元素的一種同位素B. 臭氧的同分異構(gòu)體
C. 一種新的氧化物D. 可能是共價鍵構(gòu)成的分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(?)B(g)+C(s),達到化學(xué)平衡后,升高溫度,容器內(nèi)氣體的密度增大,則下列敘述正確的是( )
A. 若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則A為非氣態(tài)
B. 若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則A為非氣態(tài)
C. 在平衡體系中加入少量C,該平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 改變壓強對該平衡的移動一定無影響
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