【題目】立方氮化硼CBN( Cubic Boron Nitrde)的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料,因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料,具有優(yōu)異的耐磨性。其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示:
(1)基態(tài)氮原子的價電子層排布式是_____________,在氮和硼原子所在的周期中,第一電離能小于氮原子的有_____種元素的原子。
(2)氮原子和硼原子形成的化學(xué)鍵類型有_____________________。
(3)硼原子的雜化類型是_______,與硼原子緊相連的4個氮原子的空間構(gòu)型是________,鍵角是_______ 。
(4)晶胞如圖所示,該晶體屬于______晶體。
(5)晶體中所連接的最小環(huán)上是六元環(huán),每個硼原子被_____個六元環(huán)共用,六元環(huán)最多有_____個原子在同一平面上。若晶胞邊長為apm,立方氮化硼的密度是ρg/cm3,則NA的表達(dá)式是____(用a和ρ表示)。
【答案】 2s22p3 5 共價鍵、配位鍵 sp3 正四面體 109°28′或109.5° 原子 12 4 ×1030
【解析】(1)基態(tài)氮原子的價電子層排布式是2s22p3,在氮和硼原子所在的周期中,第一電離能小于氮原子的有
(2)硼原子用sp2雜化軌道能形成三個σ鍵,氮原子用sp3雜化軌道能形成一個σ鍵兩個π鍵,所以氮原子和硼原子形成的化學(xué)鍵類型有共價鍵、配位鍵。
(3)硼原子的雜化類型是sp3,類似于金剛石的結(jié)構(gòu),如所以與硼原子緊相連的4個氮原子的空間構(gòu)型是正四面體,鍵角是109°28′。
(4)因為立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料,因它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料,該晶體屬于原子晶體。
(5)由圖知晶體中所連接的最小環(huán)上是六元環(huán),每個硼原子被12個六元環(huán)共用,六元環(huán)最多有4
個原子在同一平面上。若晶胞邊長為apm,立方氮化硼的密度是ρg/cm3,根據(jù)晶體的結(jié)構(gòu)一個晶胞有硼原子(81/8+61/2=4,氮原子在立方體內(nèi)共4個。所以化學(xué)式為B4N4
ρg/cm3= 1030 NA=1030本題答案:12 4 1030
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸亞鉻水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:
Zn(s)+ 2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+ H2(g);
2CrCl3(aq)+Zn(s)= 2CrCl2(aq)+ ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+ 4CH3COO—(aq)+ 2H2O(l)=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O(s)
請回答下列問題:
(1)儀器1的名稱是______________________________________。
(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是____________(填序號);目的是_________________________。
A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B.先加三氯化鉻溶液,一段時間后再加鹽酸
C.先加鹽酸,一段時間后再加三氯化鉻溶液
(3)為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門_____(填“A”或“B",下同),打開閥門____。
(4)本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外,另一個作用是_____________________________________________。
(5)已知其他反應(yīng)物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實驗后得干燥純凈的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。
(6)鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的_______,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為_______才能是鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)!已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31,≈4,lg2≈0.3】
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可得到有價值的單質(zhì)S。
(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol,CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。
(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示:
①分析可知X為____________(寫化學(xué)式),0~t1時間段的溫度為_________,0~t1時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________。
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________,比較Na2SO3溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為__________________。
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【題目】如圖為配制0.2molL﹣1Na2CO3溶液250mL示意圖.
回答下列問題:
(1)①中稱得Na2CO3 g.
(2)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是 、 .
(3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
A.某同學(xué)在第⑧步觀察液面時俯視 ;
B.沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤ ;
C.在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外 .
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【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A.燃放鞭炮B.食物腐敗
C.金屬冶煉D.明礬凈水
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【題目】如圖是用實驗室制得的乙烯(C2H5OHCH2=CH2↑+H2O)與溴水作用制取1,2﹣二溴乙烷的部分裝置圖,根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是
A. 裝置①和裝置③中都盛有水,其作用相同
B. 裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液,其吸收的雜質(zhì)相同
C. 產(chǎn)物可用分液的方法進(jìn)行分離,1,2﹣二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的上口倒出
D. 制備乙烯和生成1,2﹣二溴乙烷的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和加成反應(yīng)
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【題目】下列關(guān)于實驗室制取氨氣的說法不正確的是( )
A.可用濃鹽酸檢驗氨氣
B.可用濃硫酸干燥氨氣
C.可用向下排空氣法收集氨氣
D.可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣
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【題目】將甲、乙兩種有機(jī)物在常溫常壓下的混合物分離。已知它們的物理性質(zhì)如下:
物質(zhì) | 密度/(g/cm3) | 沸點/℃ | 水溶性 | 溶解性 |
甲 | 0.7893 | 68.5 | 溶 | 溶于乙 |
乙 | 1.220 | 100.7 | 溶 | 溶于甲 |
則應(yīng)采用的分離方法是( )
A. 分液 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 萃取
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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),根據(jù)如下圖所示實驗裝置,回答下列問題。
(1)寫出下列儀器的名稱:
①_____________, ②_____________。
(2)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少 的儀器是_____________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為________;②的進(jìn)水口是______(填“f”或“g”)。實驗中,儀器①中需加入沸石,其作用為________________________。
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