【題目】下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是

A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

B.苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：

C.乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O

D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br

【答案】B

【解析】

A.乙醇催化氧化制取乙醛，反應(yīng)的方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故A正確；

B.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫出錯(cuò)了，不是，而是，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的方程式為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O，故C正確；

D.乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：CH2=CH2+ Br2→ CH2Br－CH2Br，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.電子排布式

B.在金屬晶體中，自由電子與金屬離子或金屬原子的碰撞有能量傳遞，可以用此來解釋的金屬的物理性質(zhì)是導(dǎo)熱性

C.金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈相互作用，所以和共價(jià)鍵類似，也有飽和性和方向性

D.某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示，晶胞中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為1：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）

A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱△H=－241.8 kJ/mol

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2

C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示（溫度和體積變化忽略不計(jì)）。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A.HX為一元強(qiáng)酸，YOH為一元弱堿

B.M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)水的電離程度

C.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中粒子濃度：c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D.25℃pH=a時(shí)的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_____。

（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。

（3）溶液C的顏色是____，溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有___。

（4）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是____(填選項(xiàng)序號(hào))。

a．稀硫酸 b．鐵 c．硫氰化鉀 d．酸性高錳酸鉀溶液

（5）操作乙的名稱是___，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝_______(用K1、K2表示)。

（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有化合物：

甲： 乙：丙：

(1)請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體(填序號(hào))：____________。

(2)請(qǐng)用一種試劑鑒別甲、乙、丙化合物。在下表中填入所選試劑及主要現(xiàn)象即可。________

試劑

現(xiàn)象

甲

乙

丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于0.1mol/L Na2CO3溶液，下列判斷不正確的是

A.粒子種類與NaHCO3溶液相同

B.升高溫度，c(CO32-)增大

C.加入CaCl2溶液，c(CO32-)減小

D.c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 溶液中②、③點(diǎn)水的電離程度：③＞②

C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

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