（10分）用18mol·L-1，濃硫酸配制100mL 3.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻

④轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻。

回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是_____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______（從下列規(guī)格中選用：

A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL ）。

（2）配制上述溶液所需儀器，除量筒、燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有______、__________。

（3）第⑤步實驗的操作是________________________。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）

① 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______________。

② 定容時俯視溶液的凹液面_______________________。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2017屆河北武邑中學高三上學期周考（8.14）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：

①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為___________，若有3mol FeS2參加反應，轉移_____mol電子。

②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為：___________(用離子方程式表示)。

③FeC13與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_________________。

（2）己知：S2O32-具有較強的還原性，實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度，反應方程式為：

S2O82-+2I-=2SO42-+I2 ① I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ②

S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序_______。

（3）己知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示。

①a點處的還原產(chǎn)物是：________（填離子符號）；

b點→c點反應的離子方程式是________。

②當溶液中的I-為0.5mol時、加入的KIO3可能是_________mol。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南長沙市新高一分班考試化學（解析版） 題型：選擇題

碳化硅（SiC）陶瓷基復合材料是一種新型熱結構材料。在空氣中，碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發(fā)生反應：SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O，下列有關X物質的化學式推斷中，正確的是( )

A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省、宜春一中高三7月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各有機化合物的命名正確的是(　　)

A．CH2==CH—CH==CH2　1,3­二丁烯

B． 3­丁醇

C． 甲基苯酚

D．　2­甲基丁烷

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省、宜春一中高三7月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 （ ）

A．物質的量濃度為0.5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

B．常溫常壓下，1.06gNa2C03含有的Na+數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，NA個C02分子占有的體積為22．4L

D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第一次月考（開學考試）化學（解析版） 題型：選擇題

將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．可以收集到氯氣L B．反應后溶液中的Cl―數(shù)目為：

C．NA可表示為： D．反應后溶液中的H＋數(shù)目為：

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第一次月考（開學考試）化學（解析版） 題型：選擇題

往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（ ）

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向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01mol＜n(CO2)≤0.015時發(fā)生的反應是：

2NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應關系正確的是

選項

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質的量濃度

A

0

c(Na+)＞c(AlO2－)+c(OH－)

B

0.01

c(Na+)＞c(AlO2－)＞ c(OH－)＞c(CO32－)

C

0.015

c(Na+)＞ c(HCO3－)＞c(CO32－)＞ c(OH－)

D

0.03

c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H+)

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已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（ ）

A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反應中有0.3NA電子轉移

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵能使溶液變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存

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