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7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鈉投入到水中  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2 O
C．強酸與強堿反應：H++OH-═H2O
D．CaCO3與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．電荷不守恒；
B．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉；
C．硫酸與氫氧化鋇反應不能用H++OH-═H2O表示；
D．碳酸鈣為沉淀，保留化學式．

解答 解：A．金屬鈉投入到水中，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應，離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B正確；
C．H++OH-═H2O能夠表示強酸與可溶性強堿反應生成可溶性鹽與水，故C錯誤；
D．CaCO3與鹽酸反應：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意化學式的拆分．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．物質的量濃度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關系錯誤的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）
B．若混合液呈酸性，則c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（HX）+c（X-）=2c（Na+）
D．若混合液呈堿性，則c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某同學按下列步驟配制500mL 0.2mol•L-1Na2SO4溶液，請回答有關問題．
實驗步驟有關問題
①計算所需Na2SO4的質量需要稱量Na2SO4的質量為14.2克
②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是：托盤天平和藥匙
③將Na2SO4加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
用玻璃棒攪拌
④將燒杯中溶液轉移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應采取什么措施：
轉移過程中用玻棒進行引流
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當加水至刻度線1-2厘米處應如何操作：
改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切
（1）上述實驗中使用容量瓶前應檢查容量瓶是否漏液．
（2）取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質的量濃度是0.04mol/L．
（3）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需重新配制．
（4）配制Na2SO4溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是C．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg•mol-1．則：
（1）該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$mol．
（2）該氣體所含原子總數為$\frac{2{mN}_{A}}{M}$個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為22.4$\frac{m}{M}$L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為$\frac{100m}{m+1000}$%．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為$\frac{m}{VM}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-
C．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質分類正確的是（　�。�
A．FeO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫代硫酸鈉俗稱保險粉，又名“大蘇打”．可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑，也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療，也是一種常用的實驗試劑．
Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小組依據該反應探究外界條件對反應速率的影響，設計實驗如下：
實驗
編號		實驗溫度
/℃		Na2S2O3H2SO4蒸餾水體積
/mL
體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1
①25100.1100.10
②2550.1100.15
③2550.2100.25
④5050.1100.15
⑤50100.250.25
下列有關說法正確的是AD
A．實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關反應速率的影響
B．實驗①和③溶液變渾濁的時間相同
C．其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗③和⑤
D．該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法
Ⅱ．實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉．反應原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
本實驗對Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精．提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質量的酒精和少量水．按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱．待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱．將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結晶，過濾．將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S•9H2O晶體．

（1）在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結晶析出而損失、去除雜質；
（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是蒸餾燒瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾氣，防止污染．
（3）保險粉樣品中Na2S2O3•5H2O的純度（質量分數）可通過氧化還原滴定法測定，相關反應方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．準確稱取W　g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑．用0.1000　mol•L?1碘的標準溶液進行滴定．
請回答：
①到達滴定終點的標志滴入最后一滴碘的標準溶液，溶液變?yōu)樗{色，且30s內不恢復原色；
②滴定起始和終點的液面位置如圖3，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL，產品的純度為$\frac{0.362M}{W}$%（設Na2S2O3•5H2O相對分子質量為M）．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3•5H2O的純度的測量結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）??
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，與甲烷性質相似，因此苯為飽和烴
B．苯的結構簡式為有三個雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應
C．苯的6個碳原子和6個氫原子在同一平面內
D．將1 mL苯和1 mL水充分混合后靜置，二者互溶

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．X、Y均為短周期元素，兩者組成化合物的化學式為X2Y3，已知X的原子序數為m，則Y的原子序數不可能是（　�。�
A．m+11B．m+4C．m-6D．m-5

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