【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（ ）
A.原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵
B.共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵
C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
D.共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

【答案】D
【解析】解：A．金屬元素和非金屬元素可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁，故A錯(cuò)誤； B．含離子鍵的一定為離子化合物，則共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可存在共價(jià)鍵，如NaOH等，故B錯(cuò)誤；
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，故C錯(cuò)誤；
D．共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，可能含有極性鍵和非極性鍵，如CH2=CH2 ， 故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A是一種食品中常見(jiàn)的有機(jī)物，在實(shí)驗(yàn)室中，氣體B能使溴水褪色生成C，物質(zhì)F的分子式為C4H8O2，是一種有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體，請(qǐng)根據(jù)以下信息回答

相關(guān)問(wèn)題：

請(qǐng)回答：

（1）物質(zhì)E中的官能團(tuán)名稱為：____________。

（2）物質(zhì)B與溴水反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型為：

____________________________________________________________________。

B與E在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為：

____________________________________________________________________。

（4）X是有機(jī)物E的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量是74，且化學(xué)性質(zhì)與E相似。下列說(shuō)法正確的是（_____）

A.有機(jī)物E能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B.有機(jī)物A與X反應(yīng)生成丙酸甲酯

C.甲酸甲酯是X的同分異構(gòu)體 D.有機(jī)物A、D、E均能溶解于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____.

（2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為_____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值).

（3）將混合氣體依次通過(guò)如圖所示裝置,最后收集在氣球中(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定).

①氣球收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_____.

②氣球收集到的氣體,電子總數(shù)為_____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值).

③氣球的體積為_____L.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：

（1）用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為__________g(精確到0.1g)

（2）操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還需要_____，_______（填儀器名稱）。

（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）__________________；

A.用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用托盤天平稱量所需的Na2CO3·10H2O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解

C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點(diǎn)恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處

（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：

①溶液注入容量瓶前未恢復(fù)到室溫__________。

②稱量時(shí)，Na2CO3·10H2O已失去部分結(jié)晶水_________；

③若定容時(shí)俯視刻度線_______；

④定容搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水至刻度線_____________；

⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH3含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C. 常溫常壓下，16 g O2和O3混合物中含氧原子數(shù)目為NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?/span>

A. CCl4與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較大

B. CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子

C. CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素

D. CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. c元素的離子半徑比e的離子半徑小

B. d元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比e元素弱

C. b、c、d三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)

D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Zn（OH）2的溶度積常數(shù)為1.2×10﹣17（molL﹣1）3 ， 則Zn（OH）2在水中的溶解度為（ ）
A.1.4×10﹣6molL﹣1
B.2.3×10﹣6molL﹣1
C.1.4×10﹣9molL﹣1
D.2.3×10﹣9molL﹣1

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