Question

（8分）有X、Y、z、w四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3／4；W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素原子最外層電子數(shù)多5個(gè)電子；W和 Y不屬于同一主族。
（1）畫(huà)出Y原子結(jié)構(gòu)示意圖：         ；
（2）從化合價(jià)角度分析，X元素可以排在周期表中I A、VIIA和         族；
（3）Z、W兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：         ；
（4）已知X₂單質(zhì)的熱值為143 kJ·g^-1，試寫(xiě)出X₂單質(zhì)在Y₂單質(zhì)中燃燒的熱化學(xué)方程式：         .

Answer 1

（8分）
（1）氧原子結(jié)構(gòu)示產(chǎn)電圖
（2）IVA （2分）
（2）Mg(OH)₂+2HClO₄=Mg(ClO₄)₂+2H₂O（2分）
（4）H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(1); △H=-286kJ·mol^-1（2分）

考查原子核外電子的排布規(guī)律。Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4，由于最外層電子數(shù)最多是8個(gè)，所以Y的原子序數(shù)只能是8，即Y是氧元素。W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個(gè)電子，所以W的最外層電子數(shù)是6或7。又因?yàn)閃和Y不屬同一主族，所以W是第Ⅶ_A的氯元素，則Z元素就是鎂。四種元素的核電荷數(shù)是38，所以X是氫元素。
（1）氧原子結(jié)構(gòu)示產(chǎn)電圖
（2）H元素可呈+1價(jià)，排在IA族，可呈—1價(jià)，與VIIA族元素相似，正負(fù)價(jià)絕對(duì)值相同，與IVA族相當(dāng)
（3）Mg(OH)₂+2HClO₄=Mg(ClO₄)₂+2H₂O
（4）氫氣的熱值為143 kJ·g^-1，可折算出2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為286kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(1); △H=-286kJ·mol^-1