【題目】下列說法正確的是
A.NaHS在水中的電離方程式為NaHS=Na++HS﹣,HS﹣H++S2﹣
B.氧化還原反應中,一種元素被氧化的同時必有另一種元素被還原
C.1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中含有5mol配位鍵
D.氫氧化鐵膠體帶有正電荷,通電時向電源負極一端移動
【答案】A
【解析】
A.NaHS是鹽,屬于強電解質(zhì),在水中的電離方程式為NaHS=Na++HS-,HS-是H2S的酸式酸根離子,在水中發(fā)生電離作用,存在電離平衡,電離方程式為HS-H++S2-,A正確;
B.氧化還原反應中,氧化還原反應可能發(fā)生在同一元素的不同原子之間,因此不一定是一種元素被氧化的同時必有另一種元素被還原,B錯誤;
C.1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中,不僅Fe、O之間有配位鍵,O-C原子之間也存在配位鍵,屬于1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中含有10mol配位鍵,C錯誤;
D.膠體不帶電,氫氧化鐵膠體的膠粒帶有正電荷,通電時向電源負極一端移動,D錯誤;
故合理選項是A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問題:
已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。
③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過程中加入Na2SO3目的是___。
(2)NaClO3在浸出液中發(fā)生反應的離子方程式為___。
(3)加入Na2CO3調(diào)pH至5.2,目的是___;萃取劑層含錳元素,則沉淀Ⅱ的主要成分為__。
(4)操作Ⅰ包括:將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為2~3,___、__、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過濾、洗滌、干燥,測沉淀質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是___(回答一條原因即可)。
(6)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表。
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
經(jīng)測定,整個受熱過程,只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體,則290~320℃溫度范圍,剩余的固體物質(zhì)化學式為____。[已知:CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol1]
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示過程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+ 雜質(zhì)離子并盡可能減小 AlCl3 的損失。下列說法正確的是
A.NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替B.溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C.溶液 b 中只含有 NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A:_____;E:______。
(2)B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中,可能觀察到的現(xiàn)象:_______。
(3)按要求寫方程式:B和R反應生成N的離子方程式:____________;M→W的離子方程式:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學習小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵,實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
有關物質(zhì)性質(zhì)如下表:
甘氨酸 | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水,微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水,難溶于乙醇 |
兩性化合物 | 強酸性、強還原性 |
實驗過程:
I.合成:裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時,先打開儀器a的活塞,待裝置c中空氣排凈后,加熱并不斷攪拌,并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到6左右,使反應物充分反應。
Ⅱ.分離:反應結(jié)束后,過濾,將濾液進行蒸發(fā)濃縮;加入無水乙醇,過濾、洗滌并干燥。
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是________;與a相比,儀器b的優(yōu)點是_____________________________。
(2)裝置B中盛有的試劑是____________;實驗過程中裝置D的導管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。
(3)合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________ 。
(4)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6,甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。
(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。
(6)檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。
(7)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵(M=204g/mol),則其產(chǎn)率是_____%。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標準狀況下,H2和CO的混合氣體共8.96L,測得其質(zhì)量為6.0g。計算此混合氣體中:
(1)H2和CO的物質(zhì)的量各為多少?_____________
(2)標準狀況下,H2和CO的體積各為多少?_____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2→H2O IO→I2 MnO→Mn2+ HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知無色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種離子,某化學興趣小組通過如下實驗確定了其成分(其中所加試劑均過量,氣體體積已轉(zhuǎn)化為標準狀況):
回答下列問題:
(1)實驗Ⅱ可確定無色溶液X中一定不存在的離子有________。
(2)無色氣體A的空間構型為_______;白色沉淀A的成分為_______(寫化學式)。
(3)實驗Ⅲ中的第ii步操作對應發(fā)生的反應的離子方程式為________。
(4)該無色溶液X中一定存在的陽離子及其物質(zhì)的量濃度為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有機分子中,所有的原子不可能處于同一平面的是( )
A. CH2==CH2 B. CH2==CH—CH==CH2
C. CH2==C(CH3)—CH==CH2 D. CH2==CH—C≡CH
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