Question

【題目】(1)相同質(zhì)量的氫氣、甲烷(CH4)、水，其中含分子數(shù)最多的是________；等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)含氫原子最多的是________。

(2)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.92 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的物質(zhì)的量為______，該氧化物的摩爾質(zhì)量為______。

(3)某化學(xué)興趣小組對某品牌礦泉水進(jìn)行檢測時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2+，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為______。

(4)現(xiàn)有0.1 mol·L-1 Na2SO4和0.3 mol·L-1 H2SO4的混合溶液100 mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行。(忽略混合過程中的體積變化)

①當(dāng)加入50 mL Ba(OH)2溶液時(shí)，所得溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

②當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí)，所加Ba(OH)2溶液的體積為________mL。

Answer 1

【答案】氫氣 氫氣 0.02mol 46g/mol 0.0019mol/L 0.2 200

【解析】

(1)根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，再根據(jù)n=計(jì)算分子數(shù)目多少；最后結(jié)合分子構(gòu)成判斷H原子個(gè)數(shù)；

(2)根據(jù)n=計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=計(jì)算其摩爾質(zhì)量；

(3)根據(jù)n=、c=計(jì)算離子的濃度；

(4)①先計(jì)算溶液中SO42-的物質(zhì)的量，根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，計(jì)算加入50 mL Ba(OH)2溶液時(shí)消耗的SO42-的物質(zhì)的量，利用剩余SO42-的物質(zhì)的量結(jié)合c=計(jì)算剩余SO42-的濃度；②當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí)，恰好SO42-+Ba2+=BaSO4↓發(fā)生完全，n(Ba2+)=n(SO42-)，再結(jié)合Ba(OH)2溶液的濃度，利用c=計(jì)算氫氧化鋇溶液的體積。

(1)設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量都為mg，則H2的物質(zhì)的量n(H2)=mol，甲烷的物質(zhì)的量n(CH4)=mol，水的物質(zhì)的量n(H2O)=mol，可見，三種物質(zhì)H2的物質(zhì)的量最多，根據(jù)n=可知，物質(zhì)的量越多，物質(zhì)內(nèi)含有的分子數(shù)目就越多，故含分子數(shù)最多的是氫氣；

三種物質(zhì)具有相同質(zhì)量時(shí)，含氫原子的物質(zhì)的量分別為H2：2×mol=mmol；CH4：4×mol=mol；H2O：2×mol=mol，所以含氫原子最多的是氫氣；

(2)n==0.02mol，根據(jù)n=可知該氧化物的摩爾質(zhì)量M==46g/mol；

(3)n(Mg2+)==0.0019mol，則根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式可得c==0.0019mol/L；

(4)①0.1 mol/L Na2SO4和0.3 mol/L H2SO4的混合溶液100 mL中含有的SO42-的物質(zhì)的量n(SO42-)=0.1mol/L×0.1L+0.3mol/L×0.1L=0.04mol，當(dāng)加入50 mL Ba(OH)2溶液時(shí)，加入的Ba2+的物質(zhì)的量n(Ba2+)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知0.01molBa2+會消耗0.01mol SO42-，剩余反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.04mol-0.01mol=0.03mol，因此此時(shí)溶液中SO42-的濃度c(SO42-)=0.03mol÷0.15L=0.2mol/L；

(2)當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí)，SO42-反應(yīng)完全，根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知所加Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)c=可知此時(shí)溶液的體積V[Ba(OH)2]= =0.2L=200mL。