Question

【題目】現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示．
已知①BrO3﹣+6I﹣+6H+═3I2+Br﹣+3H2O；②2BrO3﹣+I2═2IO3﹣+Br2；
請回答下列問題：

（1）由反應②有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結論，你認為是否正確（填是或否），并說明理由 ．
（2）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為 ， 還原產物是 ．
（3）b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應方程式 ．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為 mol．
（5）n（KBrO3）=4時，對應含碘物質的化學式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）否；該反應中I2作還原劑，Br2為還原產物，應得出還原性I2＞Br2結論
（2）1：6；KBr
（3）BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O
（4）7.2
（5）I2 ， KIO3
【解析】解：（1.）根據(jù)反應：2BrO3﹣+I2═2IO3﹣+Br2 ， 還原劑的還原性強于還原產物的氧化性，所以得出還原性I2＞Br2 ， 所以答案是：否；該反應中I2作還原劑，Br2為還原產物，應得出還原性I2＞Br2結論；
（2.）b點時，KI反應完全，有圖象可知參加反應的KI為6mol，KBrO3為1mol，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為1：6，
發(fā)生反應為6I﹣+BrO3﹣=Br﹣+3I2 ， 還原產物是KBr，所以答案是：1：6；KBr；
（3.）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，應是BrO3﹣與Br﹣之間的氧化還原反應，反應的離子方程式為BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，所以答案是：BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O；
（4.）發(fā)生的反應依次有6I﹣+6H++BrO3﹣=Br﹣+3I2+3H2O，BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2 ， 總反應為5I﹣+6H++6BrO3﹣=5IO3﹣+3Br2+3H2O，則含6molKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為1.2×6mol=7.2mol，所以答案是：7.2；
（5.）n（KBrO3）=4時，發(fā)生的反應依次有6I﹣+BrO3﹣=Br﹣+3I2 ， BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2 ， 6molKI生成I2 ， 需要1molKBrO3 ， 同時生成1molKBr，發(fā)生BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，需要0.2molKBrO3 ， 如I2完全被氧化生成KIO3 ， 還應需要6molKBrO3 ，
則n（KBrO3）=4時，對應含碘物質的化學式為I2 ， KIO3 ，
所以答案是：I2 ， KIO3 ．