Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題。

（1）⑨在周期表中的位置是_______________，其原子結構示意圖為______________。

（2）⑤⑥⑦的簡單離子半徑最小的是______（填離子符號），原子半徑最小的是_______（填化學式），⑤⑥⑨三種元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______（用化學式表示）。

（3）⑥對應的氣態(tài)氫化物沸點高于同主族元素對應的氣態(tài)氫化物，原因是_____________。

（4）①⑤兩元素可以形成原子個數(shù)比1︰1和2︰1的化合物X和Y，其中X的電子式為___________，用電子式表示Y的形成過程____________________________________。

（5）由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z，是生活中常見的有機化合物，它具有特殊的香味，寫出Z與⑦的反應方程式：___________________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅦA族 Na+ F HF HF分子間存在氫鍵，氫鍵強于范德華力 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是H、Be、C、N、O、F、Na、Al、Cl、Ar。

（1）Cl的質子數(shù)是17，在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其原子結構示意圖為。（2）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則⑤⑥⑦的簡單離子半徑最小的是Na+。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑最小的是F；⑤⑥⑨三種元素中F的非金屬性最強，則氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。（3）由于HF分子間存在氫鍵，氫鍵強于范德華力，所以F對應的氣態(tài)氫化物沸點高于同主族元素對應的氣態(tài)氫化物。（4）①⑤兩元素可以形成原子個數(shù)比1︰1和2︰1的化合物X和Y分別是雙氧水和水，其中雙氧水的電子式為，水的形成過程可表示為。（5）由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z是生活中常見的有機化合物，它具有特殊的香味，Z是乙醇，乙醇與鈉反應的方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。