【題目】下列各物質(zhì)溶液顯酸性的是(
A.NaHCO3
B.CH3COONa
C.NaCl
D.NH4Cl

【答案】D
【解析】解:A.碳酸氫鈉屬于強(qiáng)堿弱酸酸式鹽,碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,所以碳酸氫鈉溶液呈堿性,故A錯(cuò)誤;B.醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性,故B錯(cuò)誤;
C.氯化鈉屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性,故C錯(cuò)誤;
D.氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解而使溶液呈酸性,故D正確;
故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列混合物都能用分液漏斗分離,其油層從分液漏斗下口流出的是(

A.食用油和水B.汽油和水

C.四氯化碳和水D.苯和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH2OH(羥胺)是一種無色針狀結(jié)晶,羥胺及其鹽類常用作有機(jī)合成的還原劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)NH2OH的電子式為。
(2)拉西法制備羥胺的總反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應(yīng)中NH3(填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”)。
(3)室溫時(shí),NH2OH會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),分解產(chǎn)生的無色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙,與空氣接觸變?yōu)榧t棕色;且其分解產(chǎn)物會(huì)使無水CuSO4變藍(lán)色,則NH2OH分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法,其反應(yīng)原理如下:2NO+3H2+2HCl 2NH2OH·HCl,某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺:

①該實(shí)驗(yàn)適宜的加熱方式為
②裝置中導(dǎo)管X的作用是。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是(  )

圖1 堿性鋅錳電池 圖2 鉛—硫酸蓄電池 圖3 電解精煉銅 圖4 銀鋅紐扣電池
A.圖1所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B.圖2所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C.圖3所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D.圖4所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是:

A、0.4mol 氧氣 B4℃時(shí),5.4mLH2O

C、標(biāo)況下5.6L 二氧化碳 D、10 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、現(xiàn)有100mLCu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl的溶液,向該溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液,所加NaOH 溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示:

1B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為______________。

2原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為______,原溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為________,x-y=__________

、A、B、C、D為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)

1A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。則D的化學(xué)式為___________。

2A為單質(zhì),D為強(qiáng)堿且組成元素的原子所含質(zhì)子的數(shù)目小于18,寫出C→D的化學(xué)方程式:_____________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是

A. Cu+2Fe3==Cu2+2Fe2 B. 10Cl+2MnO+16H=2Mn2+5Cl2↑+8H2O

C. Cu+Cl2CuCl2 D. 5Pb2+2MnO+2H2O=5PbO2↓+2Mn2+4H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答問題:
(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是。

(2)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
(3)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol1
②CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol1 , 則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。
(4)在微生物作用的條件下,NH 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO 。這兩步的能量變化如圖:

第二步反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(
A.石油
B.生石灰
C.鋁熱劑
D.漂粉精

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