【題目】如圖為元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E5個原子共有85個電子，E原子核外有4個電子層，則B元素是（ ）

A.PB.MgC.ClD.Si

【答案】A

【解析】

E原子核外有四個電子層，處于第四周期，則A處于第二周期，C、B、D處于第三周期，A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個電子，則元素所處的周期處于過渡元素之后，令B的核外電子數(shù)為x，結(jié)合原子序數(shù)之間的關(guān)系列方程計算x的值，進而確定各元素解答。

E原子核外有四個電子層，處于第四周期，則A處于第二周期，C、B、D處于第三周期，A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個電子，則元素所處的周期處于過渡元素之后，令B的核外電子數(shù)為x，則C核外電子數(shù)為x-1，D核外電子數(shù)為x+1，A核外電子數(shù)為x-8，E核外電子數(shù)為x+18，可列出方程：x-1+x+x+1+x-8+x+18=85，解得x=15，則B為P元素，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

(1)分解海水時，________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能，二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為________鍵，分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：

A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B極：O2＋4e－=2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）

A. 反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B. 該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C. 該反應(yīng)達到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

D. 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

請回答下列問題：

(1)元素F在周期表中的位置為________________

(2)C、D、E、G的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。

(3)二元化合物X是含有元素A的18電子分子，3 g X(g)在25 ℃ 101 kPa 下完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出Q kJ的熱量，寫出表示X燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________

(4)某同學(xué)設(shè)計實驗用圖2所示裝置證明元素A、B、F的非金屬性強弱(其中溶液b和溶液c均足量)。

①溶液b為_________________

②溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應(yīng)可收集到標準狀況下氣體8.96升，向反應(yīng)后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計算：

(1)原金屬混合物中含鋁___g；

(2)當(dāng)加入___mL氫氧化鈉溶液時，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；

(3)當(dāng)再加入___mL氫氧化鈉溶液時，Al(OH)3恰好完全溶解，此時可得沉淀__克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

B. a點對應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的電離程度:c>b>a

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為某種合成維生素的結(jié)構(gòu)簡式，對該合成維生素的敘述正確的是（ ）

A.該合成維生素有三個苯環(huán)

B.該合成維生素1mol最多能中和5mol氫氧化鈉

C.該合成維生素1mol最多能和含6mol單質(zhì)溴的溴水反應(yīng)

D.該合成維生素1mol最多能和8molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是( )

A.0.1mol/L CH3COOH 溶液的pH > 1：CH3COOHH+ + CH3COO－

B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH < 0

C.向Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32－ CaCO3↓

D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+H2O OH－ + HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用廢鉛膏(含PbO2、PbSO4，少量Sn、Cu、Sb、Al的氧化物)制取超細PbO的工藝流程如圖:

回答下列問題:

（1）“鍛燒”的目的是______________________；尾氣吸收得到的副產(chǎn)品為__________。

（2）“浸出”時，為提高鉛的浸出率，可采取的措施是____________(列舉兩條)；其中Al2O3被浸出的離子方程式為__________________。

（3）“凈化”時，其中銅被除去的離子方程式為_________________________。

（4）“電解沉積”時，陰極的電極反應(yīng)式為____________；“電解貧液”可返回工序中循環(huán)使用。

（5）“氧化”的化學(xué)方程式為______________________________。

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