【題目】下列說法錯誤的是( )
A.液氨可用作制冷劑B.SO2使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
C.常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸或濃硫酸D.測定某雨水的pH值小于7.0可判斷雨水為酸雨
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應時,溶液褪色總是先慢后快,某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因,過程如下:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為:
【提出假設(shè)】假假設(shè)1: 該反應為放熱反應
假設(shè)2:反應生成的Mn2+對該反應有催化作用
假設(shè)3: K+對該反應有催化作用
該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設(shè),原因是___________________________________________
【設(shè)計、完成實驗】
(1)稱取_______g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和___________________________。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_______(填下列選項的字母序號)。
A.稱取草酸晶體時,將草酸晶體放在托盤天平右盤
B.定容時俯視刻度線
C.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水
D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容
(2)完成探究,記錄數(shù)據(jù)
實驗 編號 | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪色時間(s) | |||
0.10mol/L H2C2O4溶液 | 等濃度 KMnO4溶液 | H2O | 0.50mol/L 稀硫酸 | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液 | 18 |
則x =________________,假設(shè)___________成立
(3)由于KMnO4能氧化水中有機物等因素,配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液,其濃度需標定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中,加入10mL 0.50mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定并記錄數(shù)據(jù),平行三次實驗,平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,
判斷滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎂、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)銅元素位于元素周期表中的___區(qū),其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。
(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,該溶液可用于溶解纖維素。
①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_______。
②在[Cu(NH3)4]SO4中,配離子所含有的化學鍵為________,提供孤電子對的成鍵原子是_______。
③ 除硫元素外,[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負性由小到大的順序為_______。
④NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,中心原子的軌道雜化類型均為_____。但NF3不易與Cu2+形成化學鍵,其原因是____________。
(3)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則鐵鎂合金的化學式為________,若該晶胞的參數(shù)為dnm,則該合金的密度為____ g/cm3(不必化簡,用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,下圖是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學元素。請依據(jù)這9種元素回答下列問題。
(1)以上9種元素中金屬性最強的元素是_______(填元素符號)。
(2)元素的非金屬性:M______R(填“>”或“<”)。
(3)R的最高價氧化物對應水化物的化學式是_____________。
(4)F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為_____________。
(5)表中M、R、N元素可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是_____________(用離子符號表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是
選項 | 現(xiàn)象或事實 | 解釋 |
A | 蒸發(fā)NaAlO2溶液可以獲得固體NaAlO2 | NaAlO2在水中不會水解 |
B | 施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 | K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效 |
C | 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) | 漂白粉中的ClO-可以水解成HClO |
D | FeCl3溶液可用于水處理 | FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中,所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為ω,物質(zhì)濃度為c mol·L1,則下列關(guān)系中正確的是( )
A. c= B. ω= C. ω= D. ρ=
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用1L1molL﹣1NaOH溶液吸收0.6molCO2 , 所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為( )
A.2:3
B.1:2
C.2:1
D.3:2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組通過下列反應原理制備SO2并進行性質(zhì)探究。反應原理為:Na2SO3(固)+H2SO4(濃)= Na2SO4 + SO2↑+ H2O
(1)根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為________________。(填接頭序號)
(2)D中盛裝的試劑為_________________。
(3)甲同學用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進行SO2的性質(zhì)實驗,若X是Na2S溶液,其目的是檢驗SO2的_____________,可觀察到的現(xiàn)象_________ 。
(4)實驗1:乙同學將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液(已經(jīng)除去溶解氧),通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀,乙同學認為白色沉淀為BaSO4,為探究白色沉淀的成因,他繼續(xù)進行如下實驗驗證:(已知:0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2)
實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論和解釋 |
2 | 將SO2通入0.1mol/L ____和BaCl2混合液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | Fe3+能氧化H2SO3 |
3 | 將SO2通入_______ 和 BaCl2混合液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42- |
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【題目】立方烷(C8H8)外觀為有光澤的晶體。其八個碳原子對稱地排列在立方體的八個角上。以下相關(guān)說法錯誤的是
A. 立方烷在空氣中可燃,燃燒有黑煙產(chǎn)生
B. 立方烷一氧代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種
C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構(gòu)體
D. 八硝基立方烷完全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮氣
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