多硫化鈉Na2Sx（x＞2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰13，則x的值是
A．5B．4C．3D．2
B

試題分析：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子數(shù)與還原劑失去的電子數(shù)相等利用電子守恒可得：x（6+2∕x）=13×2,解得x=4
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）配平該反應(yīng)并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4＋HCl =  MnCl2＋  KCl＋  Cl2↑＋  H2O
（2）氧化劑是________________，氧化產(chǎn)物是__________________(填化學式)。
（3）若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
（4）CS2（液體）能在O2中完全燃燒，生成CO2和SO2，若將0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃燒，所得混合氣體在標準狀況下所占的體積為__________L。
Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置

請根據(jù)實驗需要將A. B.C. D裝置填入適當?shù)目崭裰小?br />①分離汽油和氯化鈉溶液____________________
②用自來水制取蒸餾水__________________
③除去粗鹽溶液中懸浮的泥沙_______________________________
（2）檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以將KSCN溶液滴入待檢測溶液中，其產(chǎn)生的現(xiàn)象是______
________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離予中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均相等都為0．0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。
②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成．溶液中陰離子種類不變。
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
試回答下列問題
（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是__________________。該過程中涉及的離子方程式有________________、__________________。
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為____________________（寫化學式）。
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO2（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器。
Ⅱ．a(chǎn)molCu2S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反應(yīng)，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為   ___________mol（用同時含有a、b、v、c的表達式表示）。
Ⅲ．已知CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）  △H1＝a kJ／mol欲計算反應(yīng)CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某反應(yīng)的焓變△H3，當反應(yīng)中各物質(zhì)化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H3＝b kJ／mol，則該反應(yīng)的熱化學方程式為______________________________________。
據(jù)此計算出△H2＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣產(chǎn)生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒物。其反應(yīng)式可表示為：2NO2 +4CO＝N2 +4CO2 
①用雙線法標出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                   
②該反應(yīng)中氧化劑是        ，還原劑是        ，每有28g N2生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_____mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：＋3＋aH＋＝2Cr3＋＋3Y＋4H2O下列說法不正確的是
A．Y是
B．a(chǎn)＝8
C．被氧化成
D．生成1 mol時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）請完成該反應(yīng)的離子方程式：
 C +     MnO4- +     H+   —     CO2↑+     Mn2+ +    H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進行反應(yīng)CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
 
①實驗1從開始到達到化學平衡時，以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為         。（精確到0.01）
②該反應(yīng)為   （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2中達平衡時 CO的轉(zhuǎn)化率為       。
（3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強p/Pa
2×105
5×105
1×106
c(A)/mol·L-1
0.08
0.20
0.44
 
①當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡         移動（填：向左， 向右 ，不）
②當壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=      。⑷在25℃下，向濃度為0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH為 5時，溶液中c（Fe3+）為             mol/L 。（已知25℃時  Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu和稀硝酸反應(yīng)中，若有63g 硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為
A．molB．molC．3molD．mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變曖，研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。請運用相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì))，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學方程式為：
___C+___K2Cr2O7+___—___CO2↑+ ___K2SO4+ ___Cr2(SO4)3+___H2O
①完成并配平上述化學方程式。
②在上述方程式上標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學方程式________
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2(g)+3H2(g)（g）CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K_______。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的 ΔH_____0 (填“>”、“<”或“ =” )。
③在同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線 I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______KII(填“>”、“<”或“ = ”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.已知有如下氧化還原反應(yīng)：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，則：
（1）該反應(yīng)的還原劑為　　　　　　　，還原產(chǎn)物為　　　　　　　。（寫化學式）
（2）若產(chǎn)生的N2在標準狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　NA。
II.（6分）化學與我們的生活密切相關(guān)，請用化學方程式描述以下生活中的實例：
（1）盛有NaHCO3的干粉滅火器用于滅火                          
（2）鐵質(zhì)菜刀的“淬火”工藝：將紅熱的菜刀浸入水中急速冷卻                          
（3）飼養(yǎng)金魚用的自來水必須經(jīng)過太陽暴曬后才能使用                          

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