Question

【題目】氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為+1價，NaH與水反應生成氫氣，下列敘述正確的是( )

A.NaH在水中顯酸性B.NaH中氫離子電子排布與氦原子相同

C.NaH中氫離子半徑比鋰離子大D.NaH中氫離子可以被還原成氫氣

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A.氫化鈉和水反應生成氫氣，根據(jù)原子守恒判斷另一種物質(zhì)，由生成物的酸堿性判斷；B.先判斷氫離子的電子數(shù)，再把其電子層排布與氦原子的比較判斷；C.根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑與核電荷數(shù)的關(guān)系判斷；D.根據(jù)氫化鈉和水反應時化合價的變化判斷；

A.氫化鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，其反應方程式為NaH+H2O=H2+NaOH，生成物中有氫氧化鈉，所以顯堿性，故A錯誤。

B.NaH中H元素是-1價,其核外電子數(shù)為2所,以其電子層排布與氦原子的相同，故B正確。
C.負一價氫離子和鋰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑與核電荷數(shù)成反比，所以氫離子半徑大于鋰離子半徑，故C正確；
D.由反應NaH+H2O=H2+NaOH可知，氫化鈉氫離子失電子被氧化生成氫氣，故D錯誤；

答案：BC。