pH=4的醋酸和氯化銨溶液中,水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較


  1. A.
    大于
  2. B.
    小于
  3. C.
    等于
  4. D.
    無法確定
B
【解析】在醋酸溶液中,由于醋酸電離出的c(H+)大于水電離出的c(H+),所以醋酸會抑制水的電離,使水的電離程度小于純水中水的電離程度.在氯化銨溶液中,由于氯化銨完全電離出的銨離子會與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O,從而促進(jìn)了水的電離,使水的電離程度大于純水中水的電離程度,故前者小于后者.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年海南省瓊海市嘉積中學(xué)高二下教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測二化學(xué)卷(帶解析) 題型:填空題

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
Ⅰ、在恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g) ΔH=Q kJ/mol;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
(2)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。
① v(A)=3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變 
③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成  ④C的濃度保持不變
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、(1)室溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2,則m1________m2(選填“<”、“=”或“>”)。

(2)若室溫下pH=2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL,分別加水稀釋后使pH=4,設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1,醋酸溶液中加入的水的體積為V2,則 V1______V2(填“<”“=”或“>”)。
Ⅲ、常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表:

溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
(1)上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是        
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是_______ (填編號) ; 將各溶液分別稀釋100倍, pH變化最小的是        (填編號) 。
A.HCN  B.HClO        C.C6H5OH        D.CH3COOH      E.H2CO3
(3)據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是        (填編號)。
A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2C6H5 ONa=Na2CO3+2C6H5OH
Ⅳ、已知:ZnCl2·xH2O易溶于水,且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性;SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng):SOCl2+H2O=SO2+2HCl。實(shí)驗(yàn)室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答:
SOCl2的作用是___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年陜西省寶雞中學(xué)高二第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(1)氯化鋁水溶液呈        性(填“酸性”,“中性”或“堿性”),原因是(用離子方程式表示):               。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是(寫化學(xué)式)             。實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl3溶液時,常在溶液中加少量的       ,以         (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。
(2)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈     性(填“酸性”,“中性”或“堿性”),溶液中c(Na)         c(CH3COO)(填“ >” 或“=”或“<”)。
(3)25℃時,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈     性,(填“酸性”,“中性”或“堿性”)溶液中c(Na)     c(CH3COO) (填“ >” 或“=”或“<”)。
(4) 物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈  性,(填“酸性”,“中性”或“堿性”),醋酸體積  氫氧化鈉溶液體積(填“ >” 或“=”或“<”)。
(5)已知0.1 mol·L1的NaHCO3溶液PH=9,則溶液中c(CO32-)             c(OH) (填“ >” 或“=”或“<”),其溶液顯電中性的原因       (用離子濃度關(guān)系式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆海南省瓊海市高二下教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測二化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

Ⅰ、在恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g) ΔH=Q kJ/mol;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。

(2)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。

① v(A)=3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變 

③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成  ④C的濃度保持不變

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q______0(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ、(1)室溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2,則m1________m2(選填“<”、“=”或“>”)。

(2)若室溫下pH=2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL,分別加水稀釋后使pH=4,設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1,醋酸溶液中加入的水的體積為V2,則 V1______V2(填“<”“=”或“>”)。

Ⅲ、常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

(1)上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是        

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是_______ (填編號) ; 將各溶液分別稀釋100倍, pH變化最小的是        (填編號) 。

A.HCN  B.HClO        C.C6H5OH        D.CH3COOH      E.H2CO3

(3)據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是        (填編號)。

A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2C6H5 ONa=Na2CO3+2C6H5OH

Ⅳ、已知:ZnCl2·xH2O易溶于水,且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性;SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng):SOCl2+H2O=SO2+2HCl。實(shí)驗(yàn)室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答:

SOCl2的作用是___________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鹽酸和醋酸是生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的酸。請回答:

  (1)人的胃液中含有鹽酸,經(jīng)測定某人胃液的pH=2,則其中的c(H+)=    mol/L。

  (2)食醋常用于食品調(diào)味,其主要成分為醋酸。醋酸的電離方程式為:

                                                         。

  (3)室溫下,pH=3的鹽酸和醋酸溶液,下列各項(xiàng)中相等的是     (填序號)。

① 溶液中c(H+)

② 酸的物質(zhì)的量濃度

③ 完全中和時,消耗NaOH的質(zhì)量

  (4)實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時,加入少量鹽酸的作用是                          。

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科目:高中化學(xué) 來源:0101 期末題 題型:填空題

鹽酸和醋酸是生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的酸。請回答:
(1)人的胃液中含有鹽酸,經(jīng)測定某人胃液的pH=2,則其中的c(H+)=______mol/L。
(2)食醋常用于食品調(diào)味,其主要成分為醋酸。醋酸的電離方程式為:____________。
(3)室溫下,pH=3的鹽酸和醋酸溶液,下列各項(xiàng)中相等的是_______(填序號)。
① 溶液中c(H+) ② 酸的物質(zhì)的量濃度 ③ 完全中和時,消耗NaOH的質(zhì)量
(4)實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時,加入少量鹽酸的作用是______________。

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