Question

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的。
鎵（₃₁Ga）的基態(tài)電子排布式是_________________________________________；
₃₁Ga的第一電離能卻明顯低于₃₀Zn，原因是______________________________________；
Ⅱ．第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
（1）CO和NH₃可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。CO與N₂互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對(duì)，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為_(kāi)_______________。NH₃ 分子中N原子的雜化方式為_(kāi)______雜化，NH₃分子的空間立體構(gòu)型是____________。
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明加以解釋?zhuān)?br />（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX₃的是________。

（4）圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為acm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度
為ρ g/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_(kāi)_______ mol^-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

Answer 1

Ⅰ、₃₁Ga的電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3d¹⁰4s²4p¹   (2分)    
₃₀Zn的4s能級(jí)處于全充滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定  （2分）
Ⅱ、（1）(只寫(xiě)三鍵沒(méi)標(biāo)明配位鍵的只給1分)（2分） SP³ （1分） 三角錐型（1分）
（2）藍(lán)色沉淀與氨水可發(fā)生如下反應(yīng)：Cu(OH)₂+4NH₃?H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O+2OH^-,
生成的[Cu(NH₃)₄]SO₄在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出。（3分）
（方程式正確給2分，其它回答正確也可得3分）
（3）b（2分）
（4）mol^-1   （2分）

試題分析：Ⅰ、 ₃₁Ga的電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3d¹⁰4s²4p¹₃₀Zn的4s能級(jí)處于全充滿(mǎn)狀態(tài)，較
穩(wěn)定Ⅱ（1）CO分子中碳和氧共用兩對(duì)電子,氧提供一對(duì)電子配位；NH₃是以氮原子為中心，三個(gè)氫
原子和氮的一對(duì)孤對(duì)電子，以sp³不等性雜化方式形成三角錐型
（2） 藍(lán)色沉淀與氨水可發(fā)生如下反應(yīng)：Cu(OH)₂+4NH₃?H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O+2OH^-,生成的[Cu(NH₃)₄]SO₄在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出。
（3）a圖中一個(gè)黑的周?chē)��?個(gè)相鄰白點(diǎn)，一個(gè)白的周?chē)��?個(gè)相鄰黑點(diǎn)，黑：白=1：2
b圖中一個(gè)黑的周?chē)��?個(gè)相鄰白點(diǎn)，一個(gè)白的周?chē)��?個(gè)相鄰黑點(diǎn)，黑：白=1：3故選b
（4）金屬銅的晶胞為面心立方晶胞，含有6個(gè)面心，8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面心是兩個(gè)晶胞所共用，頂點(diǎn)是8個(gè)晶胞所共用，平均每個(gè)晶胞中銅原子的個(gè)數(shù)為6×（1/2）+8×（1/8）=4，每個(gè)晶胞4個(gè)Cu原子。1mol 的Cu原子質(zhì)量為64g，1mol的晶胞Cu原子質(zhì)量就是4X64g
晶胞體積×晶胞密度×阿佛加德羅常數(shù)="4×64g" 計(jì)算可知：阿佛加德羅常數(shù)mol^-1