【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:下列有關說法不正確的是

A.NaClO2Cl的化合價+3

B.反應步驟中生成ClO2的化學方程式2NaClO3SO2H2SO42ClO22NaHSO4

C.電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2Ca2,要加入的試劑分別為NaOH溶液和Na2CO3溶液

D.尾氣吸收是吸收電解過程排出的少量ClO2,反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12

【答案】D

【解析】

由制備流程可知,NaClO3SO2H2SO4酸化條件下生成ClO2,其中NaClO3是氧化劑,回收產(chǎn)物為NaHSO4,說明生成硫酸氫鈉,且產(chǎn)生ClO2,根據(jù)得失電子守恒可知此反應的化學方程式;選擇NaOH除去食鹽水中的Mg2+,選擇碳酸鈉除去食鹽水中的Ca2+,然后電解裝置中陰極ClO2得電子生成ClO2-,陽極Cl-失電子生成Cl2,含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2,最后NaClO2溶液結晶、干燥得到產(chǎn)品,據(jù)此分析。

A.在NaClO2Na+1價,O-2價,根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0,可得Cl的化合價為+3價,A正確;

BNaClO3SO2H2SO4酸化條件下生成ClO2,其中NaClO3是氧化劑,還原產(chǎn)物為NaCl,回收產(chǎn)物為NaHSO4,說明生成硫酸氫鈉,且產(chǎn)生ClO2,根據(jù)得失電子守恒可知,此反應的化學方程式為:2NaClO3SO2H2SO42ClO22NaHSO4,B正確;

C.食鹽中混有Mg2Ca2,除去時需要加入的試劑分別為NaOH溶液和Na2CO3溶液,C正確;

D.依據(jù)圖示可知,利用含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2,產(chǎn)物為NaClO2,則此反應中ClO2為氧化劑,還原產(chǎn)物為NaClO2,化合價從+4價降為+3價,H2O2為還原劑,氧化產(chǎn)物為O2,依據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21,D錯誤;

答案選D

練習冊系列答案
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【題目】知識的梳理和感悟是有效學習的方法之一。山大附中高二化學興趣小組將有關電解飽和食鹽水的相關內(nèi)容進行梳理,形成如下問題(所有電極均為石墨)。電解所用的氯化鈉溶液需精制,除去有影響的Ca2+Mg2+、NH4+SO42及泥沙,其精制流程如下:

已知:①Ca2+Mg2+開始形成相應氫氧化物沉淀的pH如表。

CaOH2

MgOH2

pH

≥11.5

≥9.2

KspBaSO4)=1.1×1010,KspBaCO3)=2.6×109,KspCaCO3)=5.0×109

1)鹽泥a除泥沙外,還含有___________(填化學式)。

2)過程I中,NaClO的作用是將NH4+轉化為N2,反應的離子方程式為________________。

3)過程Ⅲ中,沉淀c主要成分的化學式為_____。

4)過程Ⅳ調(diào)pH目的是除去___________(填離子符號)

5)利用圖1裝置電解精制氯化鈉一段時間后,氣球b中的氣體是_____(填化學式)

6)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器,電解可制備“84”消毒液的有效成分NaClO,則c為電源的_____極;該發(fā)生器中反應的總離子方程式為_______________

7)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①陰極發(fā)生的反應有:_______________、__________________________

②當陽極產(chǎn)生標準狀況下112 mL氣體時,通過陽離子交換膜離子的物質(zhì)的量為_____。

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【題目】研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實意義.

1)甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置,某興趣小組按裝置試驗,導管中液柱的上升緩慢,為更快更清晰地觀察到液柱上升的現(xiàn)象,下列措施錯誤的________(填序號)

A.用純氧氣代替試管內(nèi)空氣

B.用酒精燈加熱試管提高溫度

C.將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末

D.換成更細的導管,水中滴加紅墨水

2)為探究鐵釘腐蝕實驗a、b兩點所發(fā)生的反應,張老師進行以下實驗,證明鐵發(fā)生電化學腐蝕。請完成表格空白:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

.NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示劑

a點附近溶液出現(xiàn)紅色

a點電極反應為_______________

.然后再滴加2~3滴鐵氰化鉀溶液

b點周圍出現(xiàn)藍色沉淀

b點電極反應為_______________

沉淀的化學式為______________

3)孔老師認為僅通過b中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕,補充進行下列實驗,在實驗幾分鐘后的記錄如下:

實驗

滴管

現(xiàn)象

1.0 mol·L-1NaCl溶液

0.5 molL1K3[FeCN6]溶液

鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀

以上實驗表明,K3[FeCN6]具有________

4)趙老師設計下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式,測定錐形瓶內(nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化見圖,從圖中可分析,t1~t2之間主要發(fā)生_________腐蝕(填吸氧或析氫)

5)金屬陽極鈍化形成保護膜是一種電化學防腐方法,將Fe作陽極置于H2SO4溶液中,一定條件下Fe表面形成致密Fe3O4氧化膜,試寫出該陽極電極反應式_________。

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【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有:(24-二甲基-1-庚烯),(3,7-二甲基-1-辛烯),家蠶的性信息素為:CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3。下列說法正確的是(

A.以上三種信息素互為同分異構體

B.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.2,4-二甲基-1-庚烯與37-二甲基-1-辛烯互為同系物

D.家蠶的性信息素與1molBr2加成產(chǎn)物只有一種

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【題目】下列有關部分螺環(huán)化合物的說法正確的是

A.三種化合物中c中的所有碳原子一定共面

B.bc均可以使溴水和高錳酸鉀溶液褪色,且褪色的原理相同

C.b與乙烯互為同系物

D.a的二氯代物超過9種結構

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【題目】某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率 v(Br2) 通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下,獲得如下實驗數(shù)據(jù):

實驗序號

初始濃度c/mol·L-1

溴顏色消失所需時間t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

0.80

0.20

0.0010

290

1.60

0.20

0.0010

145

0.80

0.40

0.0010

145

0.80

0.20

0.0020

580

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論正確的是(  )

A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大

B.實驗②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl),v(Br2)增大

D.增大c(Br2),v(Br2)增大

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【題目】下列離子方程式正確的是

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【題目】合成氨反應為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJmol﹣1,下列說法正確的是(

A.一定條件下,當N2的生成速率與N2的分解速率相等時,該反應處于平衡狀態(tài)

B.取1mol N23mol H2放在密閉容器內(nèi)反應達平衡時,生成2 mol NH3

C.一定條件下反應達到平衡,再充入N2,則正反應速率增大,逆反應速率減小

D.一定條件下反應達到平衡,若升高溫度,反應速率增大,平衡向正反應方向移動

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【題目】A、B、CD四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分,有的是藥物,有的是香料。它們的結構簡式如下所示:

請回答下列問題:

(1)寫出B中官能團的名稱___________________1mol B能與含____molBr2的溴水反應。

(2)既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3溶液反應放出氣體的是_________(用A、BC、D填空)。

(3)按下圖C經(jīng)一步反應可生成EEB的同分異構體,則反應①屬于______反應(填反應類型名稱);酯F分子中共有11個碳原子,寫出反應②的化學方程式____________________________。

(4)同時符合下列兩項要求的D的同分異構體有4種:

①都是苯的12—二取代物;

②兩個取代基分別為-OH和含有-COO-結構的基團

其中兩種(GH)結構簡式如圖所示,請補充另外兩種。

_______________________、_______________________________

(5)寫出H與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式____________________。

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