【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是

A中溶液橙色加深,中溶液變黃

BCr2O72C2H5OH還原

C對(duì)比可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D若向中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

【答案】D

【解析】

試題分析:A.在平衡體系中加入酸,平衡逆向移動(dòng),重鉻酸根離子濃度增大,橙色加深,加入堿,平衡正向移動(dòng),溶液變黃,故A正確;B中重鉻酸鉀氧化乙醇,重鉻酸鉀被還原,故B正確;C是酸性條件,是堿性條件,酸性條件下氧化乙醇,而堿性條件不能,說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng),故B正確;D.若向溶液中加入70%的硫酸到過(guò)量,溶液為酸性,可以氧化乙醇,溶液變綠色,故D錯(cuò)誤;故選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C3H5Cl且可使溴的四氯化碳溶液退色的有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)(考慮順?lè)伯悩?gòu))共有( 。

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。

(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第________族。

(2)圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第________族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線(a和b),你認(rèn)為正確的是折線___________(填a或b)。

(3)部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。元素R在周期表中的位置是______________;元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

硫化鋅(ZnS)晶體用作分析試劑、熒光體、光導(dǎo)體材,久置濕空氣中易被氧化為ZnSO4;卮鹣铝袉(wèn)題:

⑴寫(xiě)出基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式__________,基態(tài)S原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_____。

⑵ZnSO4中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________,SO42-的立體構(gòu)型為________________,其中S的雜化軌道類(lèi)型為_________。

⑶硫酸鋅溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液,[Zn(NH3)4]SO4溶液中存在的微粒間作用力有___________

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵

⑷根據(jù)下列鋅鹵化物的熔點(diǎn)和溶解性,判斷ZnF2晶體的類(lèi)型為___________;分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點(diǎn)依次增大的原因________________。

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點(diǎn)/℃

872

275

394

446

在乙醇、乙醚中溶解性

不溶

溶解

溶解

溶解

⑸立方ZnS晶體的密度為ρcm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。S2-周?chē)染嚯x且最近的Zn2+、S2-依次為______、______;ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=________nm(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列用品的主要成分不正確的是


A

B

C

D

用品

水玻璃

“84”消毒液

食用純堿

復(fù)方氫氧化鋁片

主要成分

Na2SiO3

NaClO

NaHCO3

Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的有

A. 在H3BO3分子中各原子最外層全部滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C. 1mol H3BO3的晶體中有3mol極性共價(jià)鍵

D. 1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另一個(gè)盛有H2O2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定不相同的(

A.原子數(shù) B.物質(zhì)的量 C.密度 D.分子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是

AFe3+、Na+、Cl-、SCN- BFe3+SO42-、Mg2+、Na+

CAlO2-Na+、Cl-、H+ DNH4+、K+、CO32-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知 25℃下時(shí),NH3·H2O kb=1.77×10-5;H2CO3 ka1=4.30×10-7ka2=5.61×10-11。 25℃時(shí)有關(guān)NH4HCO3溶液的說(shuō)法中正確的是

A. 呈弱酸性

B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)

C. 滴入NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3·H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-

D. 滴入NaOH溶液,則增大

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