T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生反應：

CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ∆H = - 49.0 kJ·mol-1。

測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況如下圖所示：

下列說法不正確的是

A．0~10min內(nèi)v(H2) = 0.3 mol·L-1·min-1

B．T℃時，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等

C．T℃時，當有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量

D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

練習冊系列答案
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在密閉容器中發(fā)生化學反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）,0?5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時間內(nèi)，用HI表示的平均反應速率為（ ）

A．0.01mol•L-1•min-1 B．0.2mol•L-1•min-1

C．0.04mol•L-1•min-1 D．0.5mol•L-1•min-1

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下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型和晶體類型都相同的是

A．CO2和H2S B．KOH和CH4 C．Si和CO2 D．NaCl和HCl

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有關分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是

①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

③12個碳原子不可能都在同一平面上

④12個碳原子有可能都在同一平面上

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

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常溫下，下列溶液一定呈堿性的是

A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合

B．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1氨水等體積混合

C．0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1氯水銨溶液等體積混合

D．一定體積pH=5的稀硫酸加水稀釋103倍

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是

共價鍵

H﹣H

F﹣F

H﹣F

H﹣Cl

H﹣I

E（kJ•mol﹣1）

436

157

568

432

298

A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1

B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H﹣F鍵

C．H2（g）→2H （g）?△H=+436 kJ•mol﹣1

D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=﹣25 kJ•mol﹣1

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標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵能．已知H﹣H、H﹣O和O═O鍵的鍵能△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列熱化學方程式正確的是（ ）

A．H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═﹣485 kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═﹣485 kJ/mol

C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/mol

D．H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═+485 kJ/mol

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核中中子數(shù)為N的R2﹣，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（ ）

A. A﹣N﹣2 B. A﹣N+2 C. A+N﹣2 D. A+N+2

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