【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等,現向10 mL濃度為0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A. 當加入氨水的體積為10 mL時,c(NH4+)=c(CH3COO-)
B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小
C. 水的電離程度始終增大
D. c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
【答案】A
【解析】
A. 當加入氨水的體積為10 mL時,恰好反應生成醋酸銨;
B. 滴加氨水的過程中不變,堿性增強,c(OH-)增大;
C.開始時,溶液的酸性逐漸減弱,水的電離程度逐漸增大,當氨水過量后,氨水抑制水的電離;
D. 根據物料守恒,醋酸和醋酸根離子的物質的量之和不變。
A. 當加入氨水的體積為10 mL時,恰好反應生成醋酸銨,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等,水解程度相同,所以c(NH4+)=c(CH3COO-),故A正確;
B. 滴加氨水的過程中不變,堿性增強,c(OH-)增大,所以c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小,故B錯誤;
C.開始時,溶液的酸性逐漸減弱,水的電離程度逐漸增大,當氨水過量后,氨水抑制水的電離,所以水的電離程度先增大后減小,故C錯誤;
D. 根據物料守恒,醋酸和醋酸根離子的物質的量之和不變,但是溶液體積增大,二者的濃度之和逐漸減小,故D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。根據要求回答問題。
(1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。
(2)常溫下,取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合,測得混合后溶液的pH=5,則PH=13的MOH溶液的濃度_______0.1mol/L(填<、>或=)。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液,測得溶液顯堿性。則
① 該溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填<、>或=)。
② 作出上述判斷的依據是_____________(用文字解釋)。
(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標,進行如下處理:
綠礬為FeSO4 7H2O。反應(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質的量之比為___________。常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,則處理后的廢水的 pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是
A. Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常數為109.04
B. N點表示AgCl的不飽和溶液
C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10-7
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。
請回答下列問題:
(1)此反應為:_____________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。
(2)圖中E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。該反應通常用V2O5作催化劑加快反應速率,加V2O5會使圖中B點_________ (填“升高”還是“降低”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅�! .純堿
(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________。
(3)反應結束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是( )
A. 最高正化合價:Z>X
B. X、Y、Z的單質中,Z的熔點最高
C. 若X為非金屬元素,則離子半徑:Xn->Ym->Zm-
D. 若X為金屬元素,則X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中,Y的堿性最強
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可降解高分子材料P的結構為:。如圖是P的合成路線。
已知:+R3OH+R2OH
(1)B的結構簡式是_______,試劑a是_______。
(2)中官能團的名稱是_____、_____。
(3)③的化學方程式是______。
(4)⑥的反應類型是_____。
(5)G與E互為同分異構體,符合下列要求的G共有______種。(不考慮立體異構)
①含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能團②分子中含有六元環(huán)狀內酯結構
(6)當④中反應物以物質的量之比1:1發(fā)生反應時,反應⑤的化學方程式是_____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com