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【題目】利用圖實(shí)驗(yàn)裝置，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

	①	②	③	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	濃醋酸	CaCO3	C6H5ONa	酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B	Br2的苯溶液	鐵屑	AgNO3	苯和溴單質(zhì)在鐵催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)
C	濃硫酸	乙醇	KMnO4	發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯
D	硫酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金屬性：S＞C＞Si

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A.醋酸易揮發(fā)，③中變渾濁可能為醋酸與C6H5ONa的反應(yīng)，則圖中裝置不能確定碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；

B.溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，揮發(fā)的溴單質(zhì)溶于AgNO3溶液，也會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgBr淡黃色沉淀，因此不能證明苯和溴單質(zhì)在鐵催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.乙醇具有揮發(fā)性，同時(shí)具有還原性，會(huì)被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，不能證明乙醇與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生乙烯，C錯(cuò)誤；

D.比較非金屬性可利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，由于酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，利用強(qiáng)酸與弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取弱酸，因此可以證明元素的非金屬性S＞C＞Si ，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>	實(shí)驗(yàn)操作
A	比較金屬鎂和鋁的活潑性	分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過(guò)的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象
B	除去Mg粉中混有的Al 粉	加入足量的NaOH 溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥
C	探究維生素C的還原性	向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化
D	配制0.4000mol·L1的NaOH溶液	稱(chēng)取4.0g固體NaOH于燒杯中，直接向燒杯中加入250mL水

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年5月美國(guó)研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（）

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動(dòng)

C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－=2NH3

D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過(guò)電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，還有少量的，等雜質(zhì)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：

（1）和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是： __________________；

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有 ____________，固體N是 ____________；

（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為 ________________，它屬于 _____填“酸”、“堿”或“鹽”類(lèi)物質(zhì)；

（4）實(shí)驗(yàn)室里常往溶液中加人 ________________填“氨水”或“NaOH溶液”來(lái)制取，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式 ___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】泄鹽（MgSO4·7H2O）是一種中藥藥劑，還可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工業(yè)。一種利用氯堿工業(yè)的廢渣（主要成分是Mg(OH)2，雜質(zhì)為MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等）生產(chǎn)泄鹽的流程如下：

已知部分氫氧化物沉淀pH如下表：

氫氧化物	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Al(OH)3	Al(OH)3在pH=7.8時(shí)開(kāi)始溶解，pH=10.0完全溶解
開(kāi)始沉淀的pH	2.3	10.8	3.7
完全沉淀的pH	4.3	12.4	5.2

回答下列問(wèn)題：

（1） “酸浸”是工業(yè)對(duì)礦物利用的一種方法，該操作關(guān)鍵是提供浸取率和浸取速率，寫(xiě)出提高該工藝流程中“酸浸”速率的2種方法：___________________。

（2） “操作1” “操作2”和“操作3”相同，實(shí)驗(yàn)室在進(jìn)行該操作時(shí)，用到的玻璃儀器有________，“濾渣1”的成分是________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3） “氧化（煮沸）”操作的目的是使溶液中的錳元素轉(zhuǎn)化為MnO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（4）“調(diào)節(jié)pH”時(shí)最好選用__________， pH范圍應(yīng)控制為____________，高溫加熱“濾渣3”可得到_________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（5） “一系列操作”是指_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過(guò)去要求更高。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池放電時(shí)H+從Pt2電極經(jīng)過(guò)內(nèi)電路流到Pt1電極

B.Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)：SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋

C.Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為: O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.放電過(guò)程中若消耗的22.4L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），Pt1電極區(qū)增加4mol H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2是當(dāng)前科學(xué)家研究的重要課題。

(1)利用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.25 molH2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。

②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是____________。

A.在原容器中再充入1 molCO2 B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中充入1 molHe D.使用更有效的催化劑

E.縮小容器的容積 F.將水蒸氣從體系中分離出

(2)利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH=akJ/mol，在一定條件下，測(cè)得該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。

溫度(K) CO 2轉(zhuǎn)化率/ (%)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	80	61	35	21

①上述反應(yīng)的a________0（填“大于”或“小于”）。該反應(yīng)自發(fā)的條件是__________（填“高溫”，“低溫”，或“任意溫度”）。

②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在2L密閉容器中充入1molCO2，在 =3，500K的溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)是_______________。

(3)鋰空氣電池是前景很廣的新穎電池，但鋰和空氣中的氮?dú)狻⒍趸�、水蒸氣等發(fā)生副反應(yīng)是鋰-空氣電池的致命缺陷。所以應(yīng)在鋰金屬電極上加一個(gè)保護(hù)層。該技術(shù)的核心是鋰表面增加了一層由碳酸鋰/碳（Li2CO3/C）組成的致密的保護(hù)性涂層。涂層的過(guò)程：利用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，直接由鋰金屬電極與二氧化碳通過(guò) 10 次充放電循環(huán)，在電極的表面進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)來(lái)完成。寫(xiě)出鋰電極生成致密保護(hù)涂層的電極反應(yīng)式___________________。利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如圖所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為_________________。