在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2mol A,發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的1.5
B.容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1
C.單位時(shí)間消耗0.2molA,同時(shí)生成0.1molC
D.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
D
【解析】
試題分析:在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài),所以選項(xiàng)D正確。反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以2mol的A不可能完全轉(zhuǎn)化為B和C,所以容器內(nèi)壓強(qiáng)一定小于開(kāi)始時(shí)的1.5倍,A不正確;平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,但各種的濃度之間不一定滿(mǎn)足某種關(guān)系,B不能說(shuō)明。C中的反應(yīng)速率的方向是相同的,則共計(jì)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,所以選項(xiàng)C是總是成立的,不正確,因此答案選D。
考點(diǎn):考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷
點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,也是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)。試題綜合性強(qiáng),難易適中,側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn),然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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