【題目】液氨和水類似,也能電離:NH3+NH3NH4++NH2-,25℃時,其離子積K=1.0×10-30,F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中,鈉完全反應(yīng),有NaNH2和H2產(chǎn)生,則所得溶液中粒子關(guān)系不正確的是(設(shè)溫度保持不變,溶液體積為1L)
A. c(NH4+)=1.0×10-29molL-1 B. c(Na+)=c(NH2-)
C. c(NH2-)>c(NH4+) D. c(NH4+) c(NH2-)=1.0×10-30
【答案】B
【解析】A、2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中發(fā)生反應(yīng)為:2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑,促進液氨的電離,c(NH4+) c(NH2-)=l.0×l0-30;反應(yīng)生成NH2-物質(zhì)的量為0.1mol,濃度為0.1mol/L,所以所得溶液中NH4+的濃度l.0×l0-29mol/L,選項A正確;B、溶液中電荷守恒,所以c(Na+)+c(NH4+)=c(NH2-),選項B不正確;C、c(NH2-)=0.1mol/L,c(NH4+)=l.0×l0-29mol/L,所以c(NH2-)>c(NH4+),選項C正確; D、離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,離子積常數(shù)不變,K= c(NH4+) c(NH2-)=1.0×10-30,選項D正確。答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又稱輕質(zhì)碳酸鎂。常利用菱鎂礦(質(zhì)量含量為碳酸鎂90%,碳酸鈣10%)碳化法制。
(1)根據(jù)下列表格數(shù)據(jù),選擇消化反應(yīng)的最佳溫度__________;理由是___________________________。
消化溫度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
轉(zhuǎn)化率/% | 50.3 | 58.2 | 85.1 | 85.2 | 90.7 | 91.2 | 91.5 |
(2)碳化反應(yīng)可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學(xué)方程式為____________。
(3)流程圖中__________和__________可以為碳化反應(yīng)提供二氧化碳源。
(4)有工藝設(shè)計利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂:
①鹵水中含有Fe2+和Mn2+,當其濃度小于1×10-5mol·L-1時,可以認為完全除去。常溫時當調(diào)節(jié)溶液PH為9.5時,此時Mn2+小于__________mol·L-1,不會沉淀出來。
物質(zhì) | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 10-11 | 10-39 | 10-17 | 10-14 |
②如果把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為__________。
A.Ca(ClO)2 B.Cl2 C.H2O2 D.HNO3
③下列方案中,較好的為__________,理由是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。
(1)某小組進行工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0的模擬研究,在1L密閉容器中,分別加入0.1mol N2和0.3mol H2。實驗①、②、③中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示。
實驗②從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中,用H2表示的平均反應(yīng)速率為 。與實驗①相比,.實驗②所采用的實驗條件可能為 (填字母),實驗③所采用的實驗條件可能為 (填字母)。
a.增大壓強b.減小壓強c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑
(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物,其反應(yīng)原理為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 (填字母)
a.升高溫度 b.增大壓強 c,增大NH3的濃度
(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng),生成NH3的同時得到 (填化學(xué)式)。ClO2是廣譜高效消毒劑,制備原理為NCl3+6ClO2-+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH-+3Cl-。若轉(zhuǎn)移1mol電子,則制取ClO2的質(zhì)量為 。
(4)25℃時,將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,則a b(填“>”、“<”或“=”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有( )個
①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1 ⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零
⑧單位時間內(nèi)生成n mol D,同時生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途說法不正確的是( )
A.碳酸氫鈉作胃藥B.過氧化鈉作供氧劑
C.氯氣制漂白粉D.碳酸鈉作食品膨化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】野外被蚊蟲叮咬會出現(xiàn)紅腫,這是由甲酸(HCOOH)造成的。請完成下列探究。
I . HCOOH 酸性探究
(1)下列酸屬于二元酸的有___________。
a.HCOOH b.H2CO3 c.H2C2O4 d.CH3CHOHCH2COOH
(2)下列實驗事實能證明甲酸為弱酸的是___________。
a.HCOONH4溶液呈酸性
b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成
C.常溫下,0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3
d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導(dǎo)電能力更強
(3)可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫,請用離子方程式表示其原理_________。
Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究
相關(guān)原理和化學(xué)方程式如下:
先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅,然后堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體:
實驗步驟如下:
(4)堿式碳酸銅的制備:
①步驟ⅰ是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細并混合均勻。
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中,反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃,溫度不能過高的原因是________________________________。
③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌等。檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。
(5)甲酸銅晶體的制備:
將Cu(OH)2CuCO3固體放入燒杯中,加入一定量的熱蒸餾水,再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解,趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時,冷卻析出晶體,過濾,再用少量無水乙醇洗滌晶體 2~3 次,晾干,得到產(chǎn)品。
①“趁熱過濾”中,必須“趁熱”的原因是_________________。
②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。
③若該實驗所取原料 CuSO45H2O 晶體和 NaHCO3 固體的質(zhì)量分別為12.5 g 和9.5 g,實驗結(jié) 束后,最終稱量所得的產(chǎn)品為 7.91 g,則產(chǎn)率為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述中,正確的是 ( )
A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
B. 所有的原子都在同一平面上
C. 12個碳原子不可能都在同一平面上
D. 12個碳原子有可能都在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(2) ~ (3)小題用元素符號或化學(xué)式回答,(4)~(6)小題按題目要求回答。
族 周期 | I A | Ⅱ A | Ⅲ A | Ⅳ A | Ⅴ A | Ⅵ A | Ⅶ A | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | |||||
3 | B | C | F | H | I |
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________,非金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________________,
(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的是_________,酸性最強的是___________,
(3)A分別與D、E、G形成的最簡單化合物中,最不穩(wěn)定的_______________,
(4)A和E組成最簡單化合物的電子______________
(5)在B、C、F、G的簡單離子中,離子半徑由大到小的順序是__________________,
(6)由A的單質(zhì)與O2構(gòu)成的燃料電池中,在E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的條件下進行,寫出正極的電極反應(yīng)式______________________________________。
(7)當B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物反應(yīng)后,向所得溶液中通入過量D的最高價氧化物的離子方程式___________________________________,
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