【題目】下圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和鹽酸,各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中負(fù)極電極反應(yīng)相同
D.a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
【答案】B
【解析】
試題分析:A.生鐵中含有鐵和碳,鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬鐵作負(fù)極,碳作正極,故A正確;B.左邊試管中是中性溶液,發(fā)生吸氧腐蝕,右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕,所以左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小,右邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不大,導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左高右低,故B錯(cuò)誤;C.生鐵中含有鐵和碳,鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬鐵作負(fù)極,碳作正極,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng):Fe-2e-→Fe2+,兩試管中負(fù)極電極反應(yīng)相同,故C正確;D.左邊試管中是中性溶液,發(fā)生吸氧腐蝕,右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕,故D正確。故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的說法中,正確的是( )
A.膠體與溶液有明顯不同的外觀特征,膠體呈膠狀
B.膠體不穩(wěn)定,靜止后容易產(chǎn)生沉淀
C.將Fe(OH)3膠體進(jìn)行過濾,所得到的濾液與原來膠體的組成是不同的
D.豆?jié){是膠體,因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1~100 nm之間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1000mL某待測(cè)液中除含有0.2mol.L-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:
陽(yáng)離子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量):
(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式: 。
(2)待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是 。
(3)若無色氣體D是單一氣體:
陰離子 | Cl- | Br- | CO32- | HCO3- | SO32- | SO42-11777437 |
濃度/mol.L — |
①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入上表中(一定不存在的填“0”,不能確定的填“?”):
②判斷原溶液中K+是否存在,若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請(qǐng)說明理由: 。
(4)若無色氣體D是混合氣體:
①待測(cè)液中一定含有的陰離子是 。
②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是 (寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaC12,恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀,如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmol NH3氣,則原溶液中的A13+離子濃度(mol/L)為( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的有幾個(gè)
①在常溫常壓下,1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5NA
③常溫常壓下,18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
④常溫常壓下,2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
⑤含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
⑥1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
⑦1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
⑧常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑨13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH4所含電子數(shù)為NA
A.3 B.4 C.5 D.6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)測(cè)得某一時(shí)刻SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列數(shù)據(jù)可能存在的是( )
A.SO2、O2濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L B.SO3濃度為0.4mol/L
C.SO3濃度為0.25mol/L D.SO3、SO2濃度均為0.15mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下:
已知: HCl的沸點(diǎn)是-85.0℃,HF的沸點(diǎn)是 19.5℃。
(1)第①步反應(yīng)中無水 HF 的作用是_____________、___________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是_______________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)該流程需在無水條件下進(jìn)行,第③步反應(yīng)中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學(xué)方程式:____________。
(3)第④步分離采用的方法是__________;第⑤步分離尾氣中 HF、 HCl 采用的方法是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③,甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余,且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題:
(1)甲取樣品①,反應(yīng)后的溶液中鐵只以 Fe3+離子的形式存在,則樣品①的質(zhì)量為_________g。
(2)乙取樣品②,反應(yīng)后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子,則樣品②的質(zhì)量 (設(shè)為ag)范圍是________。
(3)丙取樣品③,將其慢慢加入到稀硝酸中,并不斷攪拌,反應(yīng)過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三種離子中的一種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示,則該曲線表示的是物質(zhì)的量變化的曲線,請(qǐng)你在此圖中再畫出另外兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列哪些材料是傳統(tǒng)無機(jī)材料
A. 玻璃、水泥 B. 液晶材料、納米材料
C. 塑料、橡膠 D. 半導(dǎo)體材料、絕緣體材料
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