Question

【題目】（1）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類(lèi)等水生甲殼類(lèi)動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類(lèi)化合物在維生素C的作用下能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物。通過(guò)以上信息填空：上述過(guò)程中+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)作為______（填氧化劑或還原劑），+5價(jià)砷元素發(fā)生______反應(yīng)（填氧化或還原）；0.5mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移______個(gè)電子。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

①用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______；（在答題紙上標(biāo)）

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氯氣為11.2L時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為______；

③為保證實(shí)驗(yàn)安全，常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______________________。

Answer 1

【答案】氧化劑 還原 NA 36.5g Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

【解析】

（1）食用蝦類(lèi)等水生甲殼類(lèi)動(dòng)物中含有+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)，與維生素C反應(yīng)生成+3價(jià)砷類(lèi)化合物，則維生素C具有還原性；根據(jù)砷元素的化合價(jià)變化進(jìn)行計(jì)算；

（2）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)以及氯氣有毒分析解答。

（1）由對(duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類(lèi)化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物，則砷元素的化合價(jià)降低，+5價(jià)砷類(lèi)化合物為氧化劑，+5價(jià)砷元素發(fā)生還原反應(yīng)；As元素由+5價(jià)降為+3價(jià)，降低2價(jià)，即得到2個(gè)電子，則0.5mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí)，共得到0.5mol×（5-3）=1mol，1mol電子即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。

（2）①反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，得到2個(gè)電子，Cl元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則電子轉(zhuǎn)移情況可表示為；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2的物質(zhì)的量為：11.2L÷22.4/L＝0.5mol，被氧化的HCl生成Cl2，根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是Cl2的2倍，故被氧化的HCl為0.5mol×2=1mol，質(zhì)量為m=n×M=1mol×36.5g/mol=36.5g；

③氯氣有毒為保證實(shí)驗(yàn)安全，常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。