【題目】鋅錳干電池的負(fù)極材料是電池殼體的金屬鋅,正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極,電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物,該電池放電過(guò)程中產(chǎn)生Mn2O3。利用廢舊電池回收Zn、Mn化合物,對(duì)環(huán)境保護(hù)意義重大。
步驟一:向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水,攪拌,充分溶解,經(jīng)過(guò)濾分離得到固體和濾液。
步驟二:處理固體,提取MnO2通過(guò)對(duì)獲得的濾渣進(jìn)行灼燒,灼燒的目的是__。灼燒時(shí)用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、玻璃棒、__。
步驟三:處理濾液,得到ZnCl2·xH2O晶體,再通過(guò)將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合可制取無(wú)水ZnCl2。有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持及加熱裝置略):
已知:SOCl2是一種常用的脫水劑,熔點(diǎn)-105℃,沸點(diǎn)79℃。140℃以上易分解,與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體。
①儀器A的名稱為__。
②蒸餾燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__。
③為回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2。上述儀器接目的連接響序?yàn)?/span>a→__。裝置E中濃硫酸的作用___。
④為提高SOCl2的利用率,該實(shí)驗(yàn)宜采用的加熱方式為__。
⑤討論:將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱均燒,__(能,不能)得到無(wú)水ZnCl2,原因是__。
【答案】除去碳粉,并將Mn2O3氧化為MnO2 坩堝、坩堝鉗、泥三角、三角架 恒壓漏斗 xSOCl2+ZnCl2·xH2O=ZnCl2+xSO2↑+2xHCl↑ fghibcde 濃硫酸吸收水蒸氣,防止后面溶液中的水蒸氣進(jìn)入裝置B的錐形瓶中,導(dǎo)致SOCl2水解 水浴加熱 否 因?yàn)?/span>ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2HCl為吸熱反應(yīng),加熱,平衡正移,HCl揮發(fā),得到Zn(OH)2固體受熱分解,最終得到ZnO固體
【解析】
鋅錳干電池的負(fù)極材料是電池殼體的金屬鋅,正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極,電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物,該電池放電過(guò)程中產(chǎn)生Mn2O3,二氧化錳、碳粉和Mn2O3難溶于水,則除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水,攪拌,充分溶解,經(jīng)過(guò)濾分離得到固體和濾液,固體的主要成分為二氧化錳、碳粉和Mn2O3,對(duì)濾渣進(jìn)行灼燒除去碳粉并將Mn2O3氧化為MnO2;濾液的主要成分為氯化鋅和氯化銨,處理濾液得到ZnCl2·xH2O晶體,再通過(guò)將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合可制取無(wú)水ZnCl2。
綜上分析步驟二的目的是提取MnO2,故對(duì)獲得的濾渣進(jìn)行灼燒,灼燒時(shí)碳粉與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、Mn2O3被氧化成MnO2;灼燒時(shí)用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗、泥三角、三角架。
①根據(jù)儀器A的圖示可知,其名稱為恒壓漏斗。
②實(shí)驗(yàn)中通過(guò)將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合可制取無(wú)水ZnCl2并生成SO2、HCl,故蒸餾燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為xSOCl2+ZnCl2·xH2O=ZnCl2+xSO2↑+2xHCl↑。
③驗(yàn)證生成物中含有SO2,需要的試劑為品紅溶液,但根據(jù)信息可知,SOCl2易水解,為防止裝置中水蒸氣和溶液中水蒸氣進(jìn)入裝置B的錐形瓶中使SOCl2水解,故需在裝置B與C之間放置E和F,裝置F是為了防止液體倒吸,同時(shí)二氧化硫有毒,故需要?dú)溲趸c溶液吸收尾氣,故上述儀器接目的連接響序?yàn)?/span>a→fghibcde。
④因SOCl2的沸點(diǎn)較低并140℃以上易分解,故為提高SOCl2的利用率,該實(shí)驗(yàn)宜采用的加熱方式為水浴加熱。
⑤ZnCl2在水溶液中存在水解平衡,ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2HCl為吸熱反應(yīng),加熱,平衡正移,HCl揮發(fā),得到Zn(OH)2固體受熱分解,最終得到ZnO固體,而不能得到無(wú)水ZnCl2,故將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱均燒不能得到無(wú)水ZnCl2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,其中X、Y、Z元素的原子最外層電子數(shù)之和為15。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑大。Z>Y>X
B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):X>Y
C.Z元素與X元素可形成直線形的共價(jià)化合物
D.M的原子序號(hào)為33,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中,A為一種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應(yīng)均為黃色。
(1)以上6個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填寫編號(hào))。
(2)B中陰、陽(yáng)離子數(shù)目比為________。
(3)寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
(4)寫出B→C反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
(5)寫出C→E反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
(6)加熱5.00 g D和E的固體混合物,使E完全分解,固體混合物的質(zhì)量減少了0.62 g,則原混合物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化 的曲線如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱,說(shuō)明H2SO4不是電解質(zhì)
B.a時(shí)刻表明參加反應(yīng)的兩種溶液的體積相等
C.Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說(shuō)明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子
D.YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大,主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.氯氣通入水中,溶液呈酸性:Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-
B.硅酸鈉溶液與鹽酸混合產(chǎn)生渾濁:SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:Cl2 +2Br- = 2Cl-+ Br2
D.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體,分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。合成路線如圖:
已知:R1—CHO+ R2—CH2—CHO。
請(qǐng)回答:
(1)已知:A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與溶液發(fā)生顯色反應(yīng),核磁共振氫譜顯示有4組峰,峰面積之比為1:2:2:1,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。
(2)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__,G所含官能團(tuán)的名稱是__。
(3)寫出A與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式__,H→I的反應(yīng)類型是__。
(4)符合下列條件E的酸化產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有__種。
①苯環(huán)上有2個(gè)取代基②能遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)
(5)結(jié)合題中給信息,設(shè)計(jì)以C2H4為原料反應(yīng)制備1,3-丁二烯的合成路線___(其他試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦(Ti)被稱為“未來(lái)金屬”,廣泛應(yīng)用于國(guó)防、航空航天、生物材料等領(lǐng)域。鈦的氯化物有如下轉(zhuǎn)變關(guān)系:2TiCl3TiCl4↑+TiCl2回答下列問題。
(1)某同學(xué)所畫基態(tài) Cl-的外圍電子排布圖為,這違反了____________
(2)從結(jié)構(gòu)角度解釋 TiCl3中Ti(III)還原性較強(qiáng)的原因____________。
(3)鈦的氯化物的部分物理性質(zhì)如下表:
氯化物 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 |
TiCl4 | -24 | 136 | 可溶于非極性的甲苯和氯代烴 |
TiCl2 | 1035 | 1500 | 不溶于氯仿、乙醚 |
①TiCl4與TiCl2的晶體類型分別是____________。
②TiCl4與SO42-互為等電子體,因?yàn)樗鼈?/span>____________相同;SO42-中心原子以3s軌道和3p軌道雜化。
(4)Ti的配合物有多種。Ti(CO)6、Ti(H2O)63+、TiF62-的配體所含原子中電負(fù)性最小的是__________;Ti(NO3)4的球棍結(jié)構(gòu)如圖,Ti的配位數(shù)是_____________
(5)鈣鈦礦(CaTiO3)是自然界中的一種常見礦物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖:
①設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值,計(jì)算一個(gè)晶胞的質(zhì)量為______________g.
②假設(shè)O2-采用面心立方最密堆積,Ti4+與O2-相切,則=_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物是一種高效消毒劑,其蒸汽和溶液都具有很強(qiáng)的殺菌能力,可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是
A.原子半徑:X>Y>Z
B.元素的非金屬性:X<Y<Z
C.該化合物中Z的化合價(jià)均呈-2 價(jià)
D.該化合物中 X、Y、Z都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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